آريم, عنصر 56 دورانياتي جدول جو.
Barium hydroxide, barium chloride, barium sulfate... ھاءِ اسڪول جي درسي ڪتابن ۾ تمام عام ريجنٽ آھن. 1602 ۾، مغربي الڪيمسٽن بولوگنا پٿر دريافت ڪيو (جنهن کي "سورج جو پٿر" پڻ سڏيو ويندو آهي) جيڪو روشني کي خارج ڪري سگهي ٿو. هن قسم جي معدنيات ۾ ننڍڙا چمڪندڙ ڪرسٽل هوندا آهن، جيڪي سج جي روشنيءَ ۾ اچڻ کان پوءِ مسلسل روشني خارج ڪندا رهندا آهن. انهن خاصيتن جادوگرن ۽ الڪيمسٽن کي متاثر ڪيو. 1612 ۾، سائنسدان جوليو سيزر لاگارا ڪتاب شايع ڪيو "De Phenomenis in Orbe Lunae"، جنهن ۾ بولوگنا پٿر جي روشنيء جو سبب رڪارڊ ڪيو ويو آهي جيئن ان جي مکيه جز، بارائٽ (BaSO4) مان نڪتل آهي. جڏهن ته، 2012 ۾، رپورٽون ظاهر ڪيون ويون آهن ته بولوگنا پٿر جي روشنيء جو حقيقي سبب بيريئم سلفائيڊ مان آيو آهي جيڪو مونوولينٽ ۽ ڊولنٽ ٽامي آئن سان گڏ. 1774 ۾، سويڊن جي ڪيمسٽ شيلر بيريم آڪسائيڊ دريافت ڪيو ۽ ان کي "باريتا" (گھري زمين) جي نالي سان حوالو ڏنو، پر ڌاتو بيريم ڪڏهن به حاصل نه ڪيو ويو. اهو 1808 تائين نه هو ته برطانوي ڪيمسٽ ڊيوڊ اليڪٽروليسس ذريعي بارائٽ مان هڪ گهٽ خالص ڌاتو حاصل ڪيو، جيڪو بيريم هو. ان کي بعد ۾ يوناني لفظ باريس (ڀان) ۽ بنيادي علامت Ba جي نالي پٺيان رکيو ويو. چيني نالو ”با“ ڪانگسي ڊڪشنري مان ورتل آهي، جنهن جي معنيٰ آهي اڻ ڳريل ٽامي جو لوهه.
بيريم ڌاتوتمام سرگرم آهي ۽ آساني سان هوا ۽ پاڻي سان رد عمل ڪري ٿو. اهو ويڪيوم ٽيوب ۽ تصويرن جي ٽيوب ۾ ٽريس گيس کي هٽائڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو، انهي سان گڏ مصر، آتش بازي ۽ ايٽمي ريڪٽر ٺاهڻ لاء. 1938 ۾، سائنسدانن بيريم کي دريافت ڪيو جڏهن انهن شين جو مطالعو ڪيو ته يورينيم کي سست نيوٽران سان بمباري ڪرڻ کان پوء، ۽ اهو اندازو لڳايو ته بيريم کي يورينيم جي ايٽمي فيشن جي پيداوار مان هڪ هجڻ گهرجي. دھاتي بيريم بابت ڪيترن ئي دريافتن جي باوجود، ماڻهو اڃا تائين بيريم مرکبات کي گهڻو ڪري استعمال ڪندا آهن.
سڀ کان پھريون مرڪب استعمال ڪيو ويو barite - barium sulfate. اسان ان کي ڪيترن ئي مختلف مواد ۾ ڳولي سگهون ٿا، جهڙوڪ ڦوٽو پيپر، رنگ، پلاسٽڪ، گاڏين جي ڪوٽنگ، ڪنڪريٽ، تابڪاري مزاحمتي سيمينٽ، طبي علاج وغيره ۾ سفيد رنگ، خاص طور تي طبي ميدان ۾، بيريم سلفيٽ "بيريم ماني" آهي. gastroscopy دوران کائڻ. Barium meal “- ھڪڙو اڇو پائوڊر جيڪو بي بو ۽ بي ذائقو آھي، پاڻيءَ ۽ تيل ۾ اگھليل آھي، ۽ گيسٽرو انٽيسٽينل ميوڪوسا پاران جذب نه ٿيندو، ۽ نه ئي اھو معدي جي تيزاب ۽ ٻين جسماني رطوبتن کان متاثر ٿيندو. بيريم جي وڏي ايٽمي کوٽائي جي ڪري، اهو ايڪس-ري سان فوٽو اليڪٽرڪ اثر پيدا ڪري سگهي ٿو، ايڪس ري کي ريڊيٽ ڪري ٿو، ۽ انساني بافتن مان گذرڻ کانپوءِ فلم تي فوگ ٺاهي سگھي ٿو. اهو ڊسپلي جي ابتڙ کي بهتر ڪرڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو، ته جيئن عضون يا بافتن سان گڏ ۽ ان جي ابتڙ ايجنٽ کان سواء فلم تي مختلف ڪارو ۽ اڇا برعڪس ڏيکاري سگھن ٿيون، جيئن انسپيڪشن اثر حاصل ڪرڻ لاء، ۽ حقيقت ۾ انساني عضون ۾ pathological تبديلين کي ڏيکاري. بيريئم انسانن لاءِ ضروري عنصر نه آھي، ۽ بيريئم مان گھلندڙ بيريئم سلفيٽ استعمال ڪيو ويندو آھي، تنھنڪري ان جو انساني جسم تي ڪو خاص اثر نه پوندو.
پر ٻيو عام بيريم معدني، بيريم ڪاربونيٽ، مختلف آهي. صرف ان جي نالي سان، ڪو به ان جي نقصان کي ٻڌائي سگهي ٿو. هن ۽ بيريم سلفيٽ جي وچ ۾ اهم فرق اهو آهي ته اهو پاڻي ۽ تيزاب ۾ حليل آهي، وڌيڪ بيريم آئنز پيدا ڪري ٿو، جيڪو هائيپوڪليميا جي ڪري ٿي. ايڪيوٽ بيريئم لوڻ جو زهر نسبتاً ناياب آهي، اڪثر ڪري محلول بيريئم سالٽ جي حادثاتي انجڻ سبب ٿيندو آهي. علامتون شديد گيسٽرو اينٽرائٽس سان ملندڙ جلندڙ آهن، تنهنڪري اهو سفارش ڪئي وئي آهي ته اسپتال وڃڻ لاء گيسٽرڪ lavage يا سوڊيم سلفيٽ يا سوڊيم thiosulfate وٺڻ لاء detoxification. ڪجهه ٻوٽن ۾ بيريئم کي جذب ڪرڻ ۽ گڏ ڪرڻ جو ڪم هوندو آهي، جهڙوڪ سائي الجي، جن کي چڱيءَ طرح وڌڻ لاءِ بيريئم جي ضرورت هوندي آهي؛ برازيل نٽ ۾ پڻ 1٪ بيريم شامل آهي، تنهنڪري اهو ضروري آهي ته انهن کي اعتدال ۾ استعمال ڪيو وڃي. تنهن هوندي به، ويترائٽ اڃا تائين ڪيميائي پيداوار ۾ اهم ڪردار ادا ڪري ٿو. اهو glaze جو هڪ حصو آهي. جڏهن ٻين آڪسائيڊس سان گڏ، اهو پڻ هڪ منفرد رنگ ڏيکاري سگهي ٿو، جيڪو سيرامڪ ڪوٽنگ ۽ نظرياتي گلاس ۾ معاون مواد طور استعمال ڪيو ويندو آهي.
ڪيميائي endothermic رد عمل جو تجربو عام طور تي بيريم هائيڊروڪسائيڊ سان ڪيو ويندو آهي: سالڊ بيريم هائيڊروڪسائيڊ کي امونيم لوڻ سان ملاڻ کان پوءِ، هڪ مضبوط انڊوٿرمڪ ردعمل ٿي سگهي ٿو. جيڪڏهن ڪنٽينر جي تري ۾ پاڻيءَ جا چند ڦڙا ڇڏيا وڃن ته پاڻيءَ مان ٺهيل برف به نظر اچي سگهي ٿي، ۽ شيشي جا ٽڪرا به منجهيل ٿي ڪنٽينر جي تري ۾ ڦاسي پون ٿا. Barium hydroxide هڪ مضبوط alkalinity آهي ۽ phenolic resins synthesizing لاء هڪ catalyst طور استعمال ڪيو ويندو آهي. اهو سلفيٽ آئن کي الڳ ۽ تيز ڪري سگهي ٿو ۽ بيريم لوڻ ٺاهي سگھي ٿو. تجزيي جي لحاظ کان، هوا ۾ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ جي مقدار جو تعين ڪرڻ ۽ کلوروفيل جي مقداري تجزيي لاءِ بيريئم هائيڊروڪسائيڊ جي استعمال جي ضرورت آهي. بيريم سلفيٽ جي پيداوار ۾، ماڻهن هڪ تمام دلچسپ ايپليڪيشن ايجاد ڪئي آهي: 1966 ۾ فلورنس ۾ ٻوڏ کان پوء مورال جي بحالي مڪمل ڪئي وئي ان کي جپسم (ڪيلسيم سلفيٽ) سان رد عمل ڪندي بيريم سلفيٽ پيدا ڪرڻ لاء.
ٻيون بيريم جنهن ۾ مرڪب شامل آهن انهن ۾ به قابل ذڪر ملڪيتون نمايان آهن، جهڙوڪ بيريم ٽائيٽيٽ جي ڦوٽو ريفريڪٽو ملڪيت؛ YBa2Cu3O7 جي تيز گرمي پد جي سپرڪنڊڪٽيٽي، ۽ گڏوگڏ آتش بازي ۾ بيريم سالٽ جو ناگزير سائو رنگ، سڀ بيريم عناصر جي نمايان ٿي چڪا آهن.
پوسٽ ٽائيم: مئي-26-2023