بولونائيٽ ۾ بيريم

آريئم، دوراني جدول جو عنصر 56.

بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ، بيريم ڪلورائڊ، بيريم سلفيٽ... هاءِ اسڪول جي درسي ڪتابن ۾ تمام عام ري ايجنٽ آهن. 1602 ۾، مغربي ڪيميادانن بولوگنا پٿر (جنهن کي "سن اسٽون" پڻ سڏيو ويندو آهي) دريافت ڪيو جيڪو روشني خارج ڪري سگهي ٿو. هن قسم جي معدنيات ۾ ننڍا چمڪندڙ ڪرسٽل هوندا آهن، جيڪي سج جي روشني جي سامهون اچڻ کان پوءِ مسلسل روشني خارج ڪندا رهندا آهن. انهن خاصيتن جادوگرن ۽ ڪيميادانن کي متاثر ڪيو. 1612 ۾، سائنسدان جوليو سيزر لگارا ڪتاب "ڊي فينومينس ان اوربي لونا" شايع ڪيو، جنهن ۾ بولوگنا پٿر جي چمڪندڙ هجڻ جو سبب ان جي مکيه جزو، بيرائيٽ (BaSO4) مان حاصل ڪيو ويو آهي. بهرحال، 2012 ۾، رپورٽن ظاهر ڪيو ته بولوگنا پٿر جي چمڪندڙ هجڻ جو اصل سبب مونوويلنٽ ۽ ڊويلنٽ ڪاپر آئن سان ڀريل بيريم سلفائيڊ مان آيو. 1774 ۾، سويڊني ڪيميادان شيلر بيريم آڪسائيڊ دريافت ڪيو ۽ ان کي "بيريٽا" (ڳري زمين) جي نالي سان سڏيو، پر ڌاتو بيريم ڪڏهن به حاصل نه ڪيو ويو. اهو 1808 تائين نه هو جڏهن برطانوي ڪيمسٽ ڊيوڊ اليڪٽرولائيزيشن ذريعي بارائيٽ مان هڪ گهٽ پاڪائي وارو ڌاتو حاصل ڪيو، جيڪو بيريم هو. بعد ۾ ان جو نالو يوناني لفظ بيريس (ڳري) ۽ عنصري علامت با جي نالي تي رکيو ويو. چيني نالو "با" ڪانگسي ڊڪشنري مان آيو آهي، جنهن جي معنيٰ آهي اڻ پگھريل ٽامي لوهه جي معدنيات.

بيريم ڌاتوتمام گهڻو سرگرم آهي ۽ آساني سان هوا ۽ پاڻي سان رد عمل ظاهر ڪري ٿو. ان کي ويڪيوم ٽيوب ۽ تصوير ٽيوب ۾ موجود گيسن کي ختم ڪرڻ لاءِ استعمال ڪري سگهجي ٿو، انهي سان گڏ مصر، آتش بازي ۽ ايٽمي ري ايڪٽر ٺاهڻ لاءِ. 1938 ۾، سائنسدانن بيريم دريافت ڪيو جڏهن انهن سست نيوٽران سان يورينيم تي بمباري ڪرڻ کان پوءِ شين جو مطالعو ڪيو، ۽ اندازو لڳايو ته بيريم يورينيم ايٽمي فيشن جي شين مان هڪ هجڻ گهرجي. ڌاتو بيريم بابت ڪيتريون ئي دريافتن جي باوجود، ماڻهو اڃا تائين بيريم مرکبات کي وڌيڪ استعمال ڪندا آهن.

سڀ کان پھريون استعمال ٿيندڙ مرڪب بارائيٽ - بيريم سلفيٽ هو. اسان ان کي ڪيترن ئي مختلف مواد ۾ ڳولي سگھون ٿا، جهڙوڪ فوٽو پيپر، رنگ، پلاسٽڪ، آٽوميٽو ڪوٽنگ، ڪنڪريٽ، تابڪاري مزاحمتي سيمينٽ، طبي علاج، وغيره ۾ اڇا رنگ. خاص طور تي طبي ميدان ۾، بيريم سلفيٽ "بيريم کاڌو" آهي جيڪو اسان گيسٽرو اسڪوپي دوران کائيندا آهيون. "بيريم ميل" - هڪ اڇو پائوڊر جيڪو بي بو ۽ بي ذائقو آهي، پاڻي ۽ تيل ۾ حل نه ٿيندو آهي، ۽ معدي جي ميوڪوسا ۾ جذب ​​نه ٿيندو، ۽ نه ئي اهو معدي جي تيزاب ۽ ٻين جسماني رطوبتن کان متاثر ٿيندو. بيريم جي وڏي ايٽمي ڪوفيشينٽ جي ڪري، اهو ايڪس ري سان فوٽو اليڪٽرڪ اثر پيدا ڪري سگهي ٿو، خاصيت واري ايڪس ري کي ريڊيٽ ڪري سگهي ٿو، ۽ انساني بافتن مان گذرڻ کان پوءِ فلم تي ڌوڙ ٺاهي سگهي ٿو. ان کي ڊسپلي جي برعڪس کي بهتر بڻائڻ لاءِ استعمال ڪري سگهجي ٿو، ته جيئن ڪنٽراسٽ ايجنٽ سان ۽ بغير عضوا يا ٽشو فلم تي مختلف ڪارو ۽ اڇو برعڪس ڏيکاري سگهن، ته جيئن معائنو اثر حاصل ڪري سگهجي، ۽ انساني عضون ۾ پيٿولوجيڪل تبديلين کي واقعي ڏيکاري سگهجي. بيريم انسانن لاءِ هڪ ضروري عنصر نه آهي، ۽ بيريم ميل ۾ غير حل ٿيندڙ بيريم سلفيٽ استعمال ڪيو ويندو آهي، تنهنڪري ان جو انساني جسم تي ڪو خاص اثر نه پوندو.

پر هڪ ٻيو عام بيريم معدنيات، بيريم ڪاربونيٽ، مختلف آهي. صرف ان جي نالي سان، ڪو به ان جي نقصان کي ٻڌائي سگهي ٿو. ان ۽ بيريم سلفيٽ جي وچ ۾ اهم فرق اهو آهي ته اهو پاڻي ۽ تيزاب ۾ حل ٿيندڙ آهي، وڌيڪ بيريم آئن پيدا ڪري ٿو، جنهن جي ڪري هائپوڪاليميا ٿئي ٿو. تيز بيريم لوڻ جي زهر نسبتا ناياب آهي، اڪثر ڪري حل ٿيندڙ بيريم لوڻ جي حادثاتي طور تي استعمال ٿيڻ جي ڪري. علامتون تيز گيسٽرو اينٽرائٽس سان ملندڙ جلندڙ آهن، تنهن ڪري گيسٽرڪ ليويج لاءِ اسپتال وڃڻ يا ڊيٽوڪسيفڪيشن لاءِ سوڊيم سلفيٽ يا سوڊيم ٿيوسلفيٽ وٺڻ جي سفارش ڪئي وئي آهي. ڪجهه ٻوٽن ۾ بيريم کي جذب ڪرڻ ۽ جمع ڪرڻ جو ڪم هوندو آهي، جهڙوڪ سائي الجي، جنهن کي بيريم کي سٺي نموني وڌڻ جي ضرورت هوندي آهي؛ برازيل نٽ ۾ 1٪ بيريم پڻ هوندو آهي، تنهنڪري انهن کي اعتدال ۾ استعمال ڪرڻ ضروري آهي. تنهن هوندي به، ويرائٽ اڃا تائين ڪيميائي پيداوار ۾ اهم ڪردار ادا ڪري ٿو. اهو گليز جو هڪ جزو آهي. جڏهن ٻين آڪسائيڊ سان ملائي، اهو هڪ منفرد رنگ پڻ ڏيکاري سگهي ٿو، جيڪو سيرامڪ ڪوٽنگ ۽ آپٽيڪل گلاس ۾ معاون مواد طور استعمال ٿيندو آهي.

ڪيميائي اينڊوٿرمڪ رد عمل جو تجربو عام طور تي بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ سان ڪيو ويندو آهي: مضبوط بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ کي امونيم لوڻ سان ملائڻ کان پوءِ، هڪ مضبوط اينڊوٿرمڪ رد عمل ٿي سگهي ٿو. جيڪڏهن ڪنٽينر جي تري ۾ پاڻي جا ڪجهه ڦڙا ڇڏيا وڃن، ته پاڻيءَ مان ٺهيل برف ڏسي سگهجي ٿي، ۽ شيشي جا ٽڪرا به منجمد ٿي سگهن ٿا ۽ ڪنٽينر جي تري ۾ چپڪي سگهن ٿا. بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ ۾ مضبوط الڪلينٽي آهي ۽ فينولڪ ريزين کي گڏ ڪرڻ لاءِ هڪ ڪيٽالسٽ طور استعمال ڪيو ويندو آهي. اهو سلفيٽ آئن کي الڳ ۽ تيز ڪري سگهي ٿو ۽ بيريم لوڻ تيار ڪري سگهي ٿو. تجزيي جي لحاظ کان، هوا ۾ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ جي مواد جي تعين ۽ ڪلوروفيل جي مقداري تجزيي لاءِ بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ جي استعمال جي ضرورت آهي. بيريم لوڻ جي پيداوار ۾، ماڻهن هڪ تمام دلچسپ استعمال ايجاد ڪيو آهي: 1966 ۾ فلورنس ۾ ٻوڏ کان پوءِ ڀتين جي بحالي جپسم (ڪيلشيم سلفيٽ) سان رد عمل ڪندي بيريم سلفيٽ پيدا ڪرڻ سان مڪمل ڪئي وئي.

ٻيا بيريم وارا مرڪب پڻ قابل ذڪر خاصيتون ڏيکارين ٿا، جهڙوڪ بيريم ٽائيٽينيٽ جون فوٽو ريفريڪٽو خاصيتون؛ YBa2Cu3O7 جي اعليٰ درجه حرارت جي سپر ڪنڊڪٽيويٽي، ۽ گڏوگڏ آتش بازي ۾ بيريم لوڻ جو لازمي سائو رنگ، اهي سڀ بيريم عنصرن جا نمايان حصا بڻجي ويا آهن.