عنصر 56: بيريم

1، عنصر جو تعارفضاري جو,
الڪلائن ڌرتيء واري ڌاتو جو عنصر، ڪيميائي علامتي سان، وقتي جدول جي ڇهين دور جي گروپ IIA ۾ واقع آهي. اهو هڪ نرم، چاندي وارو اڇو لوڪلين الڪلين زميني ڌاتو آهي ۽ الڪلين زمين جي ڌاتو ۾ سڀ کان وڌيڪ فعال عنصر. عنصر جو نالو يوناني لفظ بيٽا الفا ρύ اي (بيري)، جنهن جو مطلب آهي "ڳري".

2، هڪ مختصر تاريخ دريافت ڪرڻ
الڪلن زمين جي ڌاتو فاسفورسز کي فاسفورسز جي نمائش ڪري ٿو، مطلب ته اهي روشنيء ۾ روشنيء ۾ اچڻ کان پوء روشنيء ۾ لهڻ جاري رکندا آهن. بيريم مرڪب ماڻهن جي ڌيان جي لحاظ کان هن خاصيت جي لحاظ سان متوجه ڪرڻ شروع ڪيو. 1602 ۾، هڪ هڪ بهترين خطاڪس جو هڪ ڏاڪڻ لقو وي باروو وانگر، بارومي لاڌڻ جي سخت پڻ شامل ٿي ڪري سگھي ٿو. بعد ۾ اها قسم جو پٿر Chatthedo سڏ ڪيڪتو کي سڏيو ويندو ۽ ساڳئي تجزين تحقيق ۾ يورثن کي مفاد ڪيو ويو. 1774 ۾، سويڊنش جي ڪيف دانش کي دريافت ڪيو ته بيري مائي "نريٽي نت" (ڳرياهه ڳوڙها) سڏيو. 1774 ۾، اسڪلن جو يقين ڪيو ته هي پٿر نئين مٽي (آڪسائيڊڪ ايسڊ جو هڪ ميلاپ هو. 1776 ۾، هن خالص مٽي ۾ خالص مٽي کي گرم ڪيو (آڪسائيڊ) حاصل ڪرڻ لاء. 1808 ۾، برطانوي ڪيمسٽ ايڇ ۾ ڊيويا ۽ پلاڊي کي ڪئشيد ۽ پلاٽم طور بارود بارڊم طور استعمال ڪيو ويو. پارو کي ختم ڪرڻ کان پوء، هڪ گهٽ پاڪائي جو ڌاتو حاصل ڪيو ويو ۽ يوناني لفظ جي بيريز (ڳري). عنصر جي علامت بي اي وانگر مقرر ڪئي وئي آهي، جنهن کي سڏيو ويندو آهيضاري جو.

3، جسماني ملڪيت
ضاري جوهڪ چاندي جو اڇو ڌاتو آهي 725 ° C، 1846 ° C، 1846 ° C، 1846 CM3 جي کوٽائي يا ڊيڪٽيٽيٽيٽيٽيٽيٽيٽيٽيٽ جي پوائنٽ، ۽ ڊڪٽيٽي. بيري جو بنيادي دور بارٽ ۽ ارسنوپيپيٽر آهي.

4ضاري جوڪيميائي ملڪيت سان ڪيميائي عنصر آهي.
ڪيميائي سمبل بي، ايٽمي نمبر 56، وقتي نظام آئي اي اي آئي گروپ جو تعلق آهي ۽ الڪلين زمين جي ڌاتو جو ميمبر آهي. بيريم کي وڏي ڪيميائي سرگرمي آهي ۽ الڪلين زمين جي ڌاتو جي وچ ۾ تمام گهڻو سرگرم آهي. امڪاني ۽ ايونائيزيشن توانائي مان، اهو ڏسي سگهجي ٿو ته بيريم کي مضبوط گهٽتائي آهي. حقيقت ۾، جيڪڏهن صرف صرف صرف برقي واري قيمت تي تي غور ڪندي، بيروميم پاڻي ۾ عظيم اثرائتو آهي. بهرحال، اهو بيريم لاء ٻئي اليڪٽران کي وڃائڻ لاء نسبتا ڏکيو آهي. ان ڪري، مڙ، مڙ، محلجن تي غور ڪندي، بيروميم جي گهٽ ۾ اڻ to اڻائي ته وڌ ۾ وڌ ٿيندو. تڏهن به، اهو پڻ تيزابياتي حل، صرف ليتيم، سيزيم، روبيميم، ۽ پوٽاشيم، ۽ پوٽاشيم.

5. ايم ايز مرڪب
1). بيريم آڪسائيڊ سستو آڪسائيڊ کي بيريم آڪسائيڊ ٺاهڻ لاء هوا ۾ آڪسائيڊ ڪري ٿو، جيڪو هڪ بي رنگ ڪيوبڪ ڪرسٽل آهي. تيزابن ۾ حل ٿيل، ايڪٽونين ۽ امونيا جي پاڻي ۾ ملوث. بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ ٺاهڻ لاء پاڻي سان پاڻي سان رد ڪري ٿو، جيڪو زهر آهي. جڏهن ساڙيو ويو، اهو هڪ سائي باهه کي خارج ڪري ٿو ۽ بيريم پيرو آڪسائيڊ ٺاهي ٿو.
2). بريم پيرو آڪسائيڊس هائيڊروجن پرڪس آڪسائيڊ پيدا ڪرڻ لاء سلفرڪ ايسڊ سان رد عمل رد ڪري ٿو. اهو ردعمل ليبارٽري ۾ هائيڊروجن پرڪسائيڊ تيار ڪرڻ جي اصول تي مبني آهي.
3). بيريم هائيڊروڪسائيڊ پاڻي کي بيريم هائيڊروائيڊس ۽ هائيڊروجن گئس پيدا ڪرڻ لاء پاڻي سان رد ڪري ٿو. بيريم هائيڊروڪسائيڊ ۽ ان جي اعلي تعلقي توانائي جي گهٽ سولائيزيشن، ردعمل، رد عمل الڪيالي ڌاتوء جي طور تي نه آهي، ۽ بيئريم هائيڊروڊائيڊ کي غير جانبدار نظر ايندو. ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ جو هڪ نن amouck ڙو مقدار هڪ بيريم ڪاربونيٽ کي پري ڪرڻ جي حل ۾ متعارف ڪرايو ويو آهي، ۽ اضافي ڪاربان ڊاء آڪسيڪائيڊ کي ايريز ڪاربونيٽ کي ختم ڪرڻ لاء وڌيڪ متعارف ڪرايو ويو آهي.
4). ايمين پرائيم ڊيمم ۽ چتراپ، جيڪو پارمبيت ۽ براعظم سان هڪ نيرو حل ڪندي، جيڪا بنيادي طور تي امونيا اليڪٽران ٺاهيندي آهي. 30 عرصي تائين هائيڊروينا مائيزيا اليڪٽرانن طرفان ميڪسين جو گئس پروگراما گهٽجي ويندي، ۽ ڪل ڪارروي امداد ۽ هتريد ثالين ۽ همر ڏانهن عمل جو "رسم جو عمل ڪيو.
5). بيريم سلفائيٽ هڪ اڇي کرسٽل يا پاؤر، زهريلو، زهريلو، ۽ هوا ۾ گهٽ ۾ گهٽ هوندو آهي. ناريل شنز کي مضبوط تيزابرڪ ايسڊ ۾ اگھل ڪيو ويو جهڙوڪ هائڊروچلڪ ڊاء آڪسائيڊ گائيڊ سان سلفر ڊائي آڪسائيڊ گئس سان. جڏهن آڪسائيڊنگ ايسڊس کي منهن ڏيڻ جهڙو آهي جهڙوڪ نلڪ نائٽڪ ايسڊ، اهو بيريم سلفيٽ ۾ تبديل ٿي سگهي ٿو.
6). بيريم سلفيٽ کي مستحڪم ڪيميائي خاصيتون آهن، ۽ بيريم سلفيٽ جو حصو پاڻي ۾ مڪمل طور تي آئنز آهي. بيريم سلفيٽ ڊلٽ نائٽرڪ ايسڊ ۾ انيل ٿي چڪو آهي. بنيادي طور تي هڪ گاسٽرينلينلڪ برعڪس ايجنٽ طور استعمال ٿيندو آهي.
بيريم ڪاربونٽ زهريلو پاڻي ۾ زهريلو ۽ لڳ ڀڳ نازڪ آهي، ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ ۾ گهٽ ۾ گهٽ حل ٿيل آهي. اهو سوڊيم سلفيٽ سان گڏ بيريم سلسلن جو هڪ وڌيڪ ناقابل حل سفيد حل پيدا ڪرڻ لاء - تباهي واري حل جي وچ ۾ تبديلي جي وچ ۾ تبديلي جو رجحان: اهو وڌيڪ ناقابل حل طرف تبديل ڪرڻ آسان آهي.

6، ايپليڪيشن جا ميدان
1. اهو بيريم جي نماز، آتشبازي، آتشبازي، ايٽمي ري ايڪٽرزز جي پيداوار ۾ صنعتي مقصدن لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. وڏي پئماني تي، ڪيلشيم، مگنيم، سوڊيم، الميمم، ايلومينيم، ايلومينيم، ايلومينيم، ايلومينيم. بيريم ڌاتو ويڪيوم ٽيوبز کي خالي ۽ ڪيٿ گيڊ گيڊس مان ڪشادو گيسن کي ختم ڪرڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو، ۽ گڏوگڏ ميٽلز کي آرام ڏيڻ لاء. بريم نائٽريٽ کي پوٽاشيم چالو ڪيو ويو آهي حللن واري بيريم مرڪب عام طور تي حشرات جي طور تي حشراتي طور تي استعمال ڪيا ويندا آهن، جهڙوڪ بيريم کلورائيڊ، مختلف ٻوٽي جي حشرات کي ڪنٽرول ڪرڻ لاء. اهو پڻ استعمال ڪري سگهجي ٿو برائن ۽ بوائلر پاڻي جي پيداوار لاء برقي آورسٽڪ سوڈا جي پيداوار لاء. عام طور تي رنگن جي تياري لاء استعمال ڪيو ويو. ٽيڪسٽائل ۽ چمڙي جون صنعتون ان کي هڪ مدڪ ۽ هڪ مدڪ واري ريشم جي لاء هڪ مدڪ واري ايجنٽ جي طور تي استعمال ڪنديون آهن.
2. طبي استعمال لاء بيريم سلفيٽ ايڪس ري جي امتحان لاء هڪ معزز دوا آهي. معزز ۽ ذائقي سفيد پاؤڊر، هڪ مادو جيڪو ايڪس ري جي امتحان دوران جسم ۾ مثبت برعڪس مهيا ڪري سگهي ٿو. ميڊيڪل بلم سلفيٽ گستاخينلڪ ٽرينٽ ۾ جذب ​​نه ٿي آهي ۽ الرجي رد عمل جو سبب نٿو بڻجي. ان ۾ حل ٿيل بيريم مرکب، بيريم ڪلورائيڊ، بريم سلفائڊ تي مشتمل نه آهي، ۽ بيريم ڪاربونيٽ. بنيادي طور تي جاستي جي تصور لاء استعمال ڪيو ويو، ڪڏهن ڪڏهن امتحان جي ٻين مقصدن لاء استعمال ڪيو ويندو آهي

7، تياري جو طريقو
جي صنعتي پيداوارميٽلڪ بيريمٻن مرحلن ۾ ورهايو ويو آهي: بيريم آڪسائيڊ ۽ ڌاتو حرارتي گهٽتائي (ايلومينيم حرارتي گهٽتائي). 1000-1200 ℃ تي،ميٽلڪ بيريمبيريميم آڪسائيڊ کي ميٽلڪ ايلومينيم کي گهٽائڻ سان حاصل ڪري سگهجي ٿو، ۽ پوء خالي ويڪيوم جي تقسيم سان پاڪ ڪيو ويو. ميٽلڪ بيريم پيدا ڪرڻ لاء ايلومينيم حرارتي گهٽتائي جو طريقو: مختلف جزوي تناسب جي ڪري، بيريمم آڪسائيڊ جي ايلومينيم جي گهٽتائي جو ٻه ردعمل ٿي سگهي ٿو. ردعمل مساوات آهي: ٻئي ردعمل صرف 1000-1200 ℃ تي صرف هڪ نن amount ي مقدار پيدا ڪري سگهندا آهن. تنهن ڪري، هڪ ويڪيوم پمپ لازمي طور تي بيريم جي وانپ کي رد عمل واري علائقي کان وٺي سرد ​​ڪنسينيشن زون کان وٺي رد عمل واري علائقي کان وٺي رد عمل واري علائقي کي جاري رکڻ لاء ردعمل رد عمل کان پوء لاڳيتو زهر آهي ۽ نيڪال ڪرڻ کان پهريان علاج ڪرڻ جي ضرورت آهي