1، عنصري تعارفبيريم,
Alkaline ڌرتي ڌاتو عنصر، ڪيميائي علامت Ba سان، دوراني جدول جي ڇهين دور جي گروپ IIA ۾ واقع آهي. اهو هڪ نرم، چانديء جي اڇو چمڪدار الڪائن زمين جي ڌاتو آهي ۽ الڪائن زمين جي ڌاتو ۾ سڀ کان وڌيڪ سرگرم عنصر آهي. عنصر جو نالو يوناني لفظ beta alpha ρύς (barys) مان ورتل آھي، جنھن جي معنيٰ آھي ”بھاري“.
2، هڪ مختصر تاريخ دريافت ڪرڻ
Alkaline Earth Metals جا سلفائڊ فاسفورسنس جي نمائش ڪن ٿا، مطلب ته اهي روشني جي سامهون ٿيڻ کان پوء اونداهي ۾ ڪجهه وقت تائين روشني جاري ڪندا آهن. بيريم مرکبات هن خاصيت جي ڪري ماڻهن جي ڌيان کي خاص طور تي راغب ڪرڻ شروع ڪيو. 1602ع ۾ اٽليءَ جي شهر بولوگنا ۾ ڪاسيو لورو نالي هڪ جوتا ٺاهيندڙ بيريئم سلفيٽ تي مشتمل هڪ بارائٽ کي ٻرندڙ مادو گڏ ڪري اهو دريافت ڪيو ته اها اونداهي ۾ روشني خارج ڪري سگهي ٿي، جنهن ان وقت جي عالمن جي دلچسپيءَ کي وڌايو. بعد ۾، هن قسم جي پٿر کي پولونائٽ سڏيو ويو ۽ تجزياتي تحقيق ۾ يورپي ڪيمياسٽن جي دلچسپي پيدا ڪئي. 1774ع ۾ سويڊن جي ڪيمسٽ CW Scheele دريافت ڪيو ته بيريئم آڪسائيڊ هڪ نسبتاً ڳري نئين مٽي هئي، جنهن کي هن ”باريتا“ (گهڻي مٽي) سڏيو. 1774 ۾، شيلر يقين ڪيو ته هي پٿر نئين مٽي (آڪسائيڊ) ۽ سلفورڪ ايسڊ جو ميلاپ هو. 1776ع ۾ هن نئين مٽيءَ ۾ نائيٽريٽ کي گرم ڪري خالص مٽي (آڪسائيڊ) حاصل ڪئي. 1808 ۾، برطانوي ڪيمسٽ ايڇ ڊيوي، پارا کي ڪيٿوڊ ۽ پلاٽينم کي انوڊ طور استعمال ڪيو جيئن بارائٽ (BaSO4) کي برائيم املگام پيدا ڪرڻ لاء اليڪٽرولائيز ڪرڻ لاء. پاري کي هٽائڻ لاءِ ٿلهي ڪرڻ کان پوءِ، هڪ گهٽ پاڪائي واري ڌاتو حاصل ڪئي وئي ۽ ان جو نالو يوناني لفظ barys (heavy) رکيو ويو. عنصر جي علامت بي جي طور تي مقرر ڪئي وئي آهي، جنهن کي سڏيو ويندو آهيبيريم.
3، جسماني خاصيتون
بيريمهڪ چانديءَ جي اڇي ڌاتو آهي، جنهن جو پگھلڻ وارو نقطو 725 ° C، اُبلندڙ نقطو 1846 ° C، کثافت 3.51g/cm3، ۽ نرمي آهي. بيريم جا مکيه معدنيات بارائٽ ۽ آرسنوپائرائٽ آهن.
| ايٽمي نمبر | 56 |
| پروٽون نمبر | 56 |
| ايٽمي ريڊيس | 222 پي ايم |
| ايٽمي حجم | 39.24 سينٽ3/mol |
| ٽهڪندڙ نقطو | 1846 ℃ |
| پگھلڻ وارو نقطو | 725 ℃ |
| کثافت | 3.51g/cm3 |
| ائٽمي وزن | 137.327 |
| محسن جي سختي | 1.25 |
| tensile modulus | 13 جي پي اي |
| شيئر ماڊلس | 4.9 جي پي اي |
| حرارتي توسيع | 20.6 µm/(m·K) (25℃) |
| حرارتي چالکائي | 18.4 W/(m·K) |
| مزاحمت | 332 nΩ·m (20℃) |
| مقناطيسي تسلسل | پرامن |
| electronegativity | 0.89 (بالنگ اسڪيل) |
4،بيريمڪيميائي خاصيتن سان گڏ هڪ ڪيميائي عنصر آهي.
ڪيميائي علامت Ba، ايٽمي نمبر 56، دورياتي نظام IIA گروپ سان تعلق رکي ٿو ۽ الڪائن زمين جي دھاتن جو ميمبر آهي. Barium وڏي ڪيميائي سرگرمي آهي ۽ alkaline ڌرتيء جي ڌاتو ۾ سڀ کان وڌيڪ سرگرم آهي. امڪاني ۽ آئنائيزيشن توانائي مان، اهو ڏسي سگهجي ٿو ته بيريم مضبوط گهٽتائي آهي. حقيقت ۾، جيڪڏهن صرف پهرين اليڪٽران جي نقصان تي غور ڪيو وڃي، بيريم کي پاڻي ۾ مضبوط ترين گهٽتائي آهي. بهرحال، بيريم لاءِ ٻئي اليڪٽران کي وڃائڻ نسبتاً مشڪل آهي. تنهن ڪري، سڀني عنصرن تي غور ڪندي، بيريم جي گھٽتائي خاص طور تي گهٽجي ويندي. تنهن هوندي به، اهو پڻ تيزابي حلن ۾ سڀ کان وڌيڪ رد عمل واري ڌاتو مان هڪ آهي، ٻيو صرف ليتيم، سيسيم، روبيڊيم، ۽ پوٽاشيم.
| تعلقي چڪر | 6 |
| نسلي گروهه | آئي اي |
| اليڪٽرانڪ پرت جي ورڇ | 2-8-18-18-8-2 |
| oxidation حالت | 0 +2 |
| پردي جي اليڪٽرانڪ ترتيب | 6s2 |
5. مکيه مرڪب
1). بيريم آڪسائيڊ آهستي آهستي هوا ۾ آڪسائيڊ ٿي بيريئم آڪسائيڊ ٺاهي ٿو، جيڪو بي رنگ ڪعبي ڪرسٽل آهي. تيزاب ۾ حليل، ايٽون ۽ امونيا پاڻيءَ ۾ اگھلندڙ. بيريم هائيڊروڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ پاڻي سان رد عمل ڪري ٿو، جيڪو زهر آهي. جڏهن ساڙيو وڃي ٿو، اهو هڪ سائي شعاع کي خارج ڪري ٿو ۽ بيريم پروڪسائيڊ ٺاهي ٿو.
2). بيريم پر آڪسائيڊ سلفورڪ اسيد سان رد عمل ڪري هائيڊروجن پروڪسائيڊ پيدا ڪري ٿي. هي ردعمل ليبارٽري ۾ هائيڊروجن پروڪسائيڊ تيار ڪرڻ جي اصول تي ٻڌل آهي.
3). بيريم هائيڊروڪسائيڊ پاڻي سان رد عمل ڪري بيريم هائيڊروڪسائيڊ ۽ هائيڊروجن گيس پيدا ڪري ٿي. بيريئم هائيڊروڪسائيڊ جي گھٽ گھلائي ۽ ان جي اعليٰ توانائيءَ جي ڪري، ردِ عمل الڪلي ڌاتوءَ جيترو شديد نه آھي، ۽ نتيجي ۾ نڪرندڙ بيريئم ھائڊرو آڪسائيڊ نظر کي اوجھل ڪري ڇڏيندو. ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ جي ٿوري مقدار کي حل ۾ داخل ڪيو ويندو آهي هڪ بيريئم ڪاربونيٽ جي ترڪيب ٺاهڻ لاءِ، ۽ اضافي ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ کي وڌيڪ متعارف ڪرايو ويندو آهي ته جيئن بيريئم ڪاربونيٽ جي ترڪيب کي ٽوڙي ۽ حل ٿيندڙ بيريئم بائيڪاربونٽ پيدا ڪري.
4). امينو بيريم مائع امونيا ۾ ڦهلجي سگهي ٿو، هڪ نيري حل پيدا ڪري ٿو پيرا ميگنيٽزم ۽ چالکائي سان، جيڪو بنيادي طور تي امونيا اليڪٽران ٺاهي ٿو. اسٽوريج جي ڊگهي عرصي کان پوء، امونيا ۾ هائڊروجن امونيا اليڪٽرانن ذريعي هائڊروجن گيس ۾ گھٽجي ويندي، ۽ مجموعي رد عمل بيريم آهي جيڪو امينو بيريم ۽ هائڊروجن گيس پيدا ڪرڻ لاء مائع امونيا سان رد عمل ڪري ٿو.
5). بيريم سلفيٽ هڪ اڇو ڪرسٽل يا پائوڊر آهي، زهر آهي، پاڻيءَ ۾ ٿورڙو حليل، ۽ هوا ۾ رکڻ وقت آهستي آهستي بيريئم سلفيٽ ۾ آڪسائيڊ ٿي وڃي ٿو. غير آڪسائيڊائيزنگ مضبوط تيزاب جهڙوڪ هائڊروڪلورڪ ايسڊ ۾ حل ڪيو وڃي ٿو جيڪو تيز گند سان سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ گئس پيدا ڪري ٿو. جڏهن آڪسائيڊائيزنگ تيزاب سان منهن ڏيڻو پوي ٿو جهڙوڪ ڊليٽ نائٽرڪ ايسڊ، ان کي بيريم سلفيٽ ۾ تبديل ڪري سگهجي ٿو.
6). بيريم سلفيٽ ۾ مستحڪم ڪيميائي خاصيتون آهن، ۽ بيريم سلفيٽ جو حصو پاڻي ۾ ڦهليل مڪمل طور تي آئنائيز ٿيل آهي، اهو هڪ مضبوط اليڪٽرولائٽ ٺاهيندو آهي. بيريئم سلفيٽ ٿلهي نائٽرڪ اسيد ۾ اگھلندڙ آهي. بنيادي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي گيسٽرو انٽسٽائنل برعڪس ايجنٽ.
بيريئم ڪاربونيٽ زهريلو آهي ۽ ٿڌي پاڻيءَ ۾ لڳ ڀڳ اگھلڻ وارو.، ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ تي مشتمل پاڻيءَ ۾ ٿورڙو حليل ۽ ٿلهي هائيڊروڪلورڪ ايسڊ ۾ حل ٿيندڙ. اهو سوڊيم سلفيٽ سان رد عمل ظاهر ڪري ٿو ته بيريئم سلفيٽ جو وڌيڪ غير حل ٿيندڙ سفيد ورق پيدا ڪرڻ لاءِ - آبي محلول ۾ ترندڙن جي وچ ۾ تبديلي جو رجحان: ان کي تبديل ڪرڻ آسان آهي وڌيڪ ناقابل حل طرف ڏانهن.
6، ايپليڪيشن جا ميدان
1. اهو صنعتي مقصدن لاءِ استعمال ڪيو ويندو آهي بيريئم نم، مصر، آتش بازي، ائٽمي ري ايڪٽر وغيره، اهو پڻ ٽامي کي صاف ڪرڻ لاءِ هڪ بهترين ڊي آڪسائيڊزر آهي. وڏي پيماني تي مصر ۾ استعمال ڪيو ويو آهي، جنهن ۾ ليڊ، ڪلسيم، ميگنيشيم، سوڊيم، ليٿيم، ايلومينيم، ۽ نکل مصر شامل آهن. بيريم ڌاتو کي ويڪيوم ٽيوب ۽ ڪيٿوڊ ري ٽيوب مان ٽريس گيسز کي ختم ڪرڻ لاءِ ڊيگاسنگ ايجنٽ طور استعمال ڪري سگهجي ٿو، انهي سان گڏ ڌاتو کي صاف ڪرڻ لاءِ ڊيگاسنگ ايجنٽ. بيريئم نائيٽريٽ پوٽاشيم ڪلورٽ، ميگنيشيم پائوڊر، ۽ روزن سان ملايو، سگنل فليئرز ۽ آتش بازي ٺاهڻ لاءِ استعمال ڪري سگھجي ٿو. حليل بيريم مرکبات عام طور تي حشرات جي طور تي استعمال ٿيندا آهن، جهڙوڪ بيريم کلورائڊ، مختلف ٻوٽن جي آفتن کي ڪنٽرول ڪرڻ لاءِ. اهو پڻ استعمال ڪري سگهجي ٿو برائن ۽ بوائلر پاڻي کي صاف ڪرڻ لاءِ اليڪٽرولائيٽ ڪاسٽڪ سوڊا جي پيداوار لاءِ. پڻ رنگين تيار ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. ڪپڙي ۽ چمڙي جون صنعتون ان کي مصنوعي ريشم لاءِ مورڊنٽ ۽ ميٽنگ ايجنٽ طور استعمال ڪن ٿيون.
2. طبي استعمال لاء بيريم سلفيٽ ايڪس ري امتحان لاء هڪ معاون دوا آهي. بي بو ۽ بي ذائقو سفيد پائوڊر، هڪ مادو جيڪو ايڪس ري امتحان دوران جسم ۾ مثبت برعڪس مهيا ڪري سگهي ٿو. طبي بيريم سلفيٽ گيسٽرو انٽيسٽينل پيٽ ۾ جذب نه ڪيو ويو آهي ۽ الرجڪ رد عمل جو سبب ناهي. ان ۾ حلبل بيريم مرکبات شامل نه آهن جهڙوڪ بيريم کلورائڊ، بيريم سلفائيڊ، ۽ بيريم ڪاربونيٽ. خاص طور تي گيسٽرو انٽيسٽينل امنگنگ لاءِ استعمال ٿيندو آهي، ڪڏهن ڪڏهن ٻين مقصدن لاءِ استعمال ٿيندو آهي
7، تياري جو طريقو
جي صنعتي پيداوارmetallic bariumٻن مرحلن ۾ ورهايل آهي: بيريم آڪسائيڊ جي پيداوار ۽ ڌاتو حرارتي گهٽتائي (ايلومينيم حرارتي گهٽتائي). 1000-1200 ℃ تي،metallic bariumحاصل ڪري سگھجي ٿو بيريئم آڪسائيڊ کي گھٽائڻ سان دھاتي ايلومينيم سان، ۽ پوءِ ويڪيوم ڊسٽليشن ذريعي صاف ڪري سگھجي ٿو. دھاتي بيريم پيدا ڪرڻ لاءِ المونيم حرارتي گھٽتائي جو طريقو: مختلف جزن جي نسبتن جي ڪري، بيريئم آڪسائيڊ جي ايلومينيم جي گھٽتائي لاءِ ٻه رد عمل ٿي سگھي ٿو. رد عمل جي مساوات آهي: ٻئي رد عمل صرف 1000-1200 ℃ تي بيريم جو هڪ ننڍڙو مقدار پيدا ڪري سگھن ٿا. تنهن ڪري، هڪ ويڪيوم پمپ لازمي طور تي رد عمل واري علائقي مان بيريئم وانپ کي مسلسل منتقل ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو وڃي ٿو ٿڌي ڪنڊينسيشن زون ڏانهن، انهي لاءِ ته ردعمل کي ساڄي طرف منتقل ٿيڻ جاري رکڻ لاءِ. رد عمل کان پوءِ باقي بچيل زهر آهي ۽ ان کي ختم ڪرڻ کان اڳ علاج ڪرڻ جي ضرورت آهي
پوسٽ ٽائيم: سيپٽمبر-12-2024