عنصر 56: بيريم

1، بنيادي تعارفبيريم,
الڪلائن ارتھ ميٽل عنصر، ڪيميائي علامت Ba سان، پيريوڊڪ ٽيبل جي ڇهين پيريوڊڪ جي گروپ IIA ۾ واقع آهي. اهو هڪ نرم، چاندي جي سفيد چمڪدار الڪلائن ارتھ ميٽل آهي ۽ الڪلائن ارتھ ميٽل ۾ سڀ کان وڌيڪ فعال عنصر آهي. عنصر جو نالو يوناني لفظ بيٽا الفا ρύς (barys) مان آيو آهي، جنهن جو مطلب آهي "ڳري".

2، مختصر تاريخ دريافت ڪرڻ
الڪلائن زميني ڌاتو جا سلفائيڊ فاسفورسينس ڏيکاريندا آهن، مطلب ته اهي روشني جي سامهون اچڻ کان پوءِ اونداهي ۾ ڪجهه وقت تائين روشني خارج ڪندا رهندا آهن. بيريم مرڪب ماڻهن جو ڌيان ان خاصيت جي ڪري ئي ڇڪڻ شروع ڪيو. 1602 ۾، اٽلي جي شهر بولوگنا ۾ ڪيسيو لاورو نالي هڪ موچي، بيريم سلفيٽ تي مشتمل هڪ بيريم کي باهه لڳائيندڙ مادن سان گڏ روسٽ ڪيو ۽ دريافت ڪيو ته اهو اونداهي ۾ روشني خارج ڪري سگهي ٿو، جنهن ان وقت جي عالمن جي دلچسپي کي وڌايو. بعد ۾، هن قسم جي پٿر کي پولونائيٽ سڏيو ويو ۽ تجزياتي تحقيق ۾ يورپي ڪيمسٽن جي دلچسپي کي وڌايو. 1774 ۾، سويڊن جي ڪيمسٽ سي ڊبليو شيلي دريافت ڪيو ته بيريم آڪسائيڊ هڪ نسبتاً ڳري نئين مٽي هئي، جنهن کي هن "بيريٽا" (ڳري مٽي) سڏيو. 1774 ۾، شيلر جو خيال هو ته هي پٿر نئين مٽي (آڪسائيڊ) ۽ سلفورڪ ايسڊ جو ميلاپ هو. 1776 ۾، هن خالص مٽي (آڪسائيڊ) حاصل ڪرڻ لاءِ هن نئين مٽي ۾ نائٽريٽ کي گرم ڪيو. 1808ع ۾، برطانوي ڪيمسٽ ايڇ. ڊيوي پاري کي ڪيٿوڊ طور ۽ پلاٽينم کي اينوڊ طور استعمال ڪيو ته جيئن بيريم املگام پيدا ڪرڻ لاءِ بارائيٽ (BaSO4) کي اليڪٽرولائيز ڪري سگهجي. پاري کي ڪڍڻ لاءِ ڊسٽليشن کان پوءِ، هڪ گهٽ پاڪائي واري ڌاتو حاصل ڪئي وئي ۽ ان جو نالو يوناني لفظ بيريس (ڳرو) جي نالي تي رکيو ويو. عنصر جي علامت Ba جي طور تي مقرر ڪئي وئي آهي، جنهن کي سڏيو ويندو آهيبيريم.

3، جسماني خاصيتون
بيريمهڪ چانديءَ جي اڇي ڌاتو آهي جنهن جو پگھلڻ جو نقطو 725 °C، ٽهڪندڙ نقطو 1846 °C، کثافت 3.51g/cm3، ۽ لچڪ آهي. بيريم جا مکيه معدنيات بيريم ۽ آرسينوپائرائٽ آهن.

4،بيريمڪيميائي خاصيتون رکندڙ هڪ ڪيميائي عنصر آهي.
ڪيميائي علامت Ba، ايٽمي نمبر 56، پيريوڊڪ سسٽم IIA گروپ سان تعلق رکي ٿي ۽ الڪائن زميني ڌاتن جو ميمبر آهي. بيريم ۾ وڏي ڪيميائي سرگرمي آهي ۽ اهو الڪائن زميني ڌاتن ۾ سڀ کان وڌيڪ سرگرم آهي. پوٽينشل ۽ آئنائيزيشن توانائي مان، اهو ڏسي سگهجي ٿو ته بيريم ۾ مضبوط گهٽتائي آهي. حقيقت ۾، جيڪڏهن صرف پهرين اليڪٽران جي نقصان تي غور ڪيو وڃي، ته بيريم ۾ پاڻي ۾ سڀ کان وڌيڪ گهٽتائي آهي. جڏهن ته، بيريم لاءِ ٻئي اليڪٽران کي وڃائڻ نسبتاً ڏکيو آهي. تنهن ڪري، سڀني عنصرن تي غور ڪندي، بيريم جي گهٽتائي گهٽجي ويندي. تنهن هوندي به، اهو تيزابي محلولن ۾ سڀ کان وڌيڪ رد عمل واري ڌاتو مان هڪ آهي، ليٿيم، سيزيم، روبيڊيم ۽ پوٽاشيم کان پوءِ ٻيو نمبر.

5. مکيه مرڪب
1). بيريم آڪسائيڊ آهستي آهستي هوا ۾ آڪسائيڊ ٿئي ٿو ته جيئن بيريم آڪسائيڊ ٺهي، جيڪو هڪ بي رنگ ڪعبي ڪرسٽل آهي. تيزاب ۾ حل ٿيندڙ، ايسٽون ۽ امونيا جي پاڻي ۾ حل نه ٿيندڙ. پاڻي سان رد عمل ڪري بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ ٺاهي ٿو، جيڪو زهر آهي. جڏهن ساڙيو ويندو آهي، ته اهو هڪ سائي شعله خارج ڪري ٿو ۽ بيريم پيرو آڪسائيڊ پيدا ڪري ٿو.
2). بيريم پيرو آڪسائيڊ سلفورڪ ايسڊ سان رد عمل ڪري هائيڊروجن پيرو آڪسائيڊ پيدا ڪري ٿو. هي رد عمل ليبارٽري ۾ هائيڊروجن پيرو آڪسائيڊ تيار ڪرڻ جي اصول تي ٻڌل آهي.
3). بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ پاڻي سان رد عمل ڪري بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ ۽ هائيڊروجن گئس پيدا ڪري ٿو. بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ جي گهٽ حل پذيري ۽ ان جي اعليٰ ذيلي توانائي جي ڪري، رد عمل الڪلي ڌاتو جيتري شديد نه آهي، ۽ نتيجي ۾ بيريم هائيڊرو آڪسائيڊ نظر کي مبهم ڪري ڇڏيندو. ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ جي ٿوري مقدار کي بيريم ڪاربونيٽ پرسيپيٽٽ ٺاهڻ لاءِ محلول ۾ داخل ڪيو ويندو آهي، ۽ اضافي ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ کي بيريم ڪاربونيٽ پرسيپيٽٽ کي ڦهلائڻ ۽ حل ٿيندڙ بيريم بائيڪاربونيٽ پيدا ڪرڻ لاءِ وڌيڪ متعارف ڪرايو ويندو آهي.
4). امينو بيريم مائع امونيا ۾ حل ٿي سگهي ٿو، پيرا ميگنيٽزم ۽ چالکائي سان هڪ نيرو محلول پيدا ڪري ٿو، جيڪو بنيادي طور تي امونيا اليڪٽران ٺاهيندو آهي. اسٽوريج جي ڊگهي عرصي کان پوءِ، امونيا ۾ هائيڊروجن امونيا اليڪٽرانن ذريعي هائيڊروجن گئس ۾ گهٽجي ويندو، ۽ ڪل رد عمل بيريم آهي جيڪو امينو بيريم ۽ هائيڊروجن گئس پيدا ڪرڻ لاءِ مائع امونيا سان رد عمل ڪري ٿو.
5). بيريم سلفائٽ هڪ اڇو ڪرسٽل يا پائوڊر آهي، زهريلو، پاڻيءَ ۾ ٿورو حل ٿيندڙ، ۽ هوا ۾ رکڻ تي بتدريج بيريم سلفيٽ ۾ آڪسائيڊ ٿي ويندو آهي. غير آڪسائيڊائيزنگ مضبوط تيزاب جهڙوڪ هائيڊروڪلورڪ ايسڊ ۾ حل ٿئي ٿو ته جيئن تيز بوءِ سان سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ گئس پيدا ٿئي. جڏهن آڪسائيڊائيزنگ تيزاب جهڙوڪ پتلي نائٽرڪ ايسڊ سان منهن ڏجي، ته ان کي بيريم سلفيٽ ۾ تبديل ڪري سگهجي ٿو.
6). بيريم سلفيٽ ۾ مستحڪم ڪيميائي خاصيتون آهن، ۽ بيريم سلفيٽ جو حصو جيڪو پاڻي ۾ حل ٿئي ٿو مڪمل طور تي آئنائيز ٿيل آهي، ان کي هڪ مضبوط اليڪٽرولائٽ بڻائي ٿو. بيريم سلفيٽ ٿلهي نائٽرڪ ايسڊ ۾ حل نه ٿيندڙ آهي. بنيادي طور تي گيسٽرو انٽيسٽينل ڪنٽراسٽ ايجنٽ طور استعمال ڪيو ويندو آهي.
بيريم ڪاربونيٽ زهر آهي ۽ ٿڌي پاڻيءَ ۾ لڳ ڀڳ نه حل ٿيندڙ آهي. ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ واري پاڻيءَ ۾ ٿورو حل ٿيندڙ ۽ ٿلهي هائيڊروڪلورڪ ايسڊ ۾ حل ٿيندڙ. اهو سوڊيم سلفيٽ سان رد عمل ڪري بيريم سلفيٽ جو وڌيڪ نه حل ٿيندڙ اڇو پرزيٽ پيدا ڪري ٿو - آبي محلول ۾ پرزيٽ جي وچ ۾ تبديلي جو رجحان: ان کي وڌيڪ نه حل ٿيندڙ طرف تبديل ڪرڻ آسان آهي.

6، ايپليڪيشن فيلڊز
1. اهو بيريم لوڻ، مصر، آتش بازي، ايٽمي ري ايڪٽر وغيره جي پيداوار ۾ صنعتي مقصدن لاءِ استعمال ٿيندو آهي. اهو ٽامي کي صاف ڪرڻ لاءِ هڪ بهترين ڊي آڪسيڊائيزر پڻ آهي. مصر ۾ وڏي پيماني تي استعمال ٿيندو آهي، جنهن ۾ ليڊ، ڪيلشيم، ميگنيشيم، سوڊيم، ليٿيم، ايلومينيم ۽ نڪل مصر شامل آهن. بيريم ڌاتو کي ويڪيوم ٽيوب ۽ ڪيٿوڊ ري ٽيوب مان ٽريس گيس کي هٽائڻ لاءِ ڊيگاسنگ ايجنٽ طور استعمال ڪري سگهجي ٿو، انهي سان گڏ ڌاتو کي صاف ڪرڻ لاءِ ڊيگاسنگ ايجنٽ طور استعمال ڪري سگهجي ٿو. بيريم نائٽريٽ کي پوٽاشيم ڪلورٽ، ميگنيشيم پائوڊر، ۽ روزين سان ملايو وڃي سگنل فليئرز ۽ آتش بازي ٺاهڻ لاءِ استعمال ڪري سگهجي ٿو. حل ٿيندڙ بيريم مرکبات عام طور تي مختلف ٻوٽن جي جيتن کي ڪنٽرول ڪرڻ لاءِ ڪيڙن جي دوائن، جهڙوڪ بيريم ڪلورائڊ طور استعمال ڪيا ويندا آهن. اهو اليڪٽرولائيٽڪ ڪاسٽڪ سوڊا جي پيداوار لاءِ برائن ۽ بوائلر پاڻي کي صاف ڪرڻ لاءِ پڻ استعمال ڪري سگهجي ٿو. رنگ تيار ڪرڻ لاءِ پڻ استعمال ڪيو ويندو آهي. ڪپڙي ۽ چمڙي جون صنعتون ان کي مورڊنٽ ۽ مصنوعي ريشم لاءِ ميٽنگ ايجنٽ طور استعمال ڪن ٿيون.
2. طبي استعمال لاءِ بيريم سلفيٽ ايڪس ري جي چڪاس لاءِ هڪ معاون دوا آهي. بي بوءِ ۽ بي ذائقو اڇو پائوڊر، هڪ مادو جيڪو ايڪس ري جي چڪاس دوران جسم ۾ مثبت برعڪس فراهم ڪري سگهي ٿو. طبي بيريم سلفيٽ معدي جي رستي ۾ جذب ​​نه ٿيندو آهي ۽ الرجڪ رد عمل جو سبب نه بڻجندو آهي. ان ۾ حل ٿيندڙ بيريم مرکبات جهڙوڪ بيريم ڪلورائڊ، بيريم سلفائيڊ، ۽ بيريم ڪاربونيٽ شامل نه آهن. بنيادي طور تي معدي جي تصوير لاءِ استعمال ٿيندو آهي، ڪڏهن ڪڏهن امتحان جي ٻين مقصدن لاءِ استعمال ٿيندو آهي.

7، تياري جو طريقو
جي صنعتي پيداوارڌاتوئي بيريمٻن مرحلن ۾ ورهايل آهي: بيريم آڪسائيڊ جي پيداوار ۽ ڌاتو ٿرمل ريڊڪشن (ايلومينيم ٿرمل ريڊڪشن). 1000-1200 ℃ تي،ڌاتوئي بيريمڌاتو ايلومينيم سان بيريم آڪسائيڊ کي گهٽائڻ سان حاصل ڪري سگهجي ٿو، ۽ پوءِ ويڪيوم ڊسٽليشن ذريعي صاف ڪيو وڃي ٿو. ڌاتو بيريم پيدا ڪرڻ لاءِ ايلومينيم ٿرمل ريڊڪشن جو طريقو: مختلف جزوي تناسب جي ڪري، بيريم آڪسائيڊ جي ايلومينيم گھٽائڻ لاءِ ٻه رد عمل ٿي سگهن ٿا. رد عمل جي مساوات آهي: ٻئي رد عمل صرف 1000-1200 ℃ تي ٿوري مقدار ۾ بيريم پيدا ڪري سگهن ٿا. تنهن ڪري، رد عمل کي ساڄي طرف منتقل ڪرڻ لاءِ رد عمل زون کان ٿڌي ڪنڊينسيشن زون ڏانهن مسلسل بيريم بخارات کي منتقل ڪرڻ لاءِ هڪ ويڪيوم پمپ استعمال ڪيو وڃي. رد عمل کان پوءِ باقي بچيل زهر آهي ۽ ان کي ضايع ڪرڻ کان اڳ علاج ڪرڻ جي ضرورت آهي.