يوروپيم، علامت Eu آهي، ۽ ايٽمي نمبر 63 آهي. لينٿانائيڊ جي هڪ عام ميمبر جي طور تي، يوروپيم ۾ عام طور تي +3 ويلنس هوندو آهي، پر آڪسيجن +2 ويلنس پڻ عام آهي. يوروپيم جا گهٽ مرڪب آهن جن جي ويلنس حالت +2 آهي. ٻين ڳري ڌاتو جي مقابلي ۾، يوروپيم جا ڪو به اهم حياتياتي اثر نه آهن ۽ اهو نسبتاً غير زهر آهي. يوروپيم جا گهڻا استعمال يوروپيم مرکبات جي فاسفورسنس اثر کي استعمال ڪن ٿا. يوروپيم ڪائنات ۾ گهٽ ۾ گهٽ گهڻائي عنصرن مان هڪ آهي؛ ڪائنات ۾ صرف 5 آهن × مادو جو 10-8٪ يوروپيم آهي.
يوروپيم مونازائٽ ۾ موجود آهي
يوروپيم جي دريافت
ڪهاڻي 19 صدي جي آخر ۾ شروع ٿئي ٿي: ان وقت، بهترين سائنسدانن ايٽمي اخراج اسپيڪٽرم جو تجزيو ڪندي مينڊيليف جي دوراني جدول ۾ باقي خالي جڳهن کي منظم طريقي سان ڀرڻ شروع ڪيو. اڄ جي نظر ۾، هي ڪم ڏکيو ناهي، ۽ هڪ انڊر گريجوئيٽ شاگرد ان کي مڪمل ڪري سگهي ٿو؛ پر ان وقت، سائنسدانن وٽ صرف گهٽ درستگي وارا اوزار ۽ نمونا هئا جن کي صاف ڪرڻ ڏکيو هو. تنهن ڪري، لينٿانائيڊ جي دريافت جي سڄي تاريخ ۾، سڀئي "نيم" دريافت ڪندڙ غلط دعوائون ڪندا رهيا ۽ هڪ ٻئي سان بحث ڪندا رهيا.
1885ع ۾، سر وليئم ڪروڪس عنصر 63 جو پهريون پر تمام واضح سگنل نه دريافت ڪيو: هن هڪ سامريئم نموني ۾ هڪ مخصوص ڳاڙهي اسپيڪٽرل لائن (609 nm) جو مشاهدو ڪيو. 1892 ۽ 1893 جي وچ ۾، گيليم، سامريئم، ۽ ڊيسپروسيم جي دريافت ڪندڙ، پال اي ميل لي ڪوڪ ڊي بوئسبوڊران، هن بينڊ جي تصديق ڪئي ۽ هڪ ٻي سائي بينڊ (535 nm) دريافت ڪئي.
اڳتي، 1896 ۾، يوگ è ني اناتول ڊيمار صبر سان سامريم آڪسائيڊ کي الڳ ڪيو ۽ سامريم ۽ گڊولينيم جي وچ ۾ واقع هڪ نئين نادر زميني عنصر جي دريافت جي تصديق ڪئي. هن 1901 ۾ هن عنصر کي ڪاميابي سان الڳ ڪيو، دريافت جي سفر جي اختتام کي نشان لڳايو: "مان اميد ڪريان ٿو ته هن نئين عنصر جو نالو يوروپيم رکان، علامت Eu ۽ ايٽمي ماس تقريباً 151 سان."
اليڪٽران جي ترتيب
اليڪٽران جي ترتيب:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f7
جيتوڻيڪ يوروپيم عام طور تي ٽي ويلنٽ هوندو آهي، پر اهو ڊويلنٽ مرڪب ٺاهڻ جو امڪان رکي ٿو. هي رجحان اڪثر لينٿانائيڊ پاران +3 ويلنس مرڪب جي ٺهڻ کان مختلف آهي. ڊويلنٽ يوروپيم ۾ 4f7 جي اليڪٽرانڪ ترتيب هوندي آهي، ڇاڪاڻ ته نيم ڀريل f شيل وڌيڪ استحڪام فراهم ڪندو آهي، ۽ يوروپيم (II) ۽ بيريم (II) هڪجهڙا هوندا آهن. ڊويلنٽ يوروپيم هڪ هلڪو گهٽائڻ وارو ايجنٽ آهي جيڪو هوا ۾ آڪسائيڊ ڪري يوروپيم (III) جو مرڪب ٺاهيندو آهي. اينروبڪ حالتن ۾، خاص طور تي گرم ڪرڻ جي حالتن ۾، ڊويلنٽ يوروپيم ڪافي مستحڪم هوندو آهي ۽ ڪلسيم ۽ ٻين الڪائن زمين جي معدنيات ۾ شامل ٿيڻ جو رجحان هوندو آهي. هي آئن ايڪسچينج عمل "منفي يوروپيم انوملي" جو بنياد آهي، يعني، ڪونڊرائٽ جي گهڻائي جي مقابلي ۾، ڪيترن ئي لينٿانائيڊ معدنيات جهڙوڪ مونازائٽ ۾ يوروپيم جو مواد گهٽ هوندو آهي. مونازائٽ جي مقابلي ۾، بيسٽنيسائٽ اڪثر ڪري گهٽ منفي يوروپيم انومليز ڏيکاري ٿو، تنهن ڪري بيسٽنيسائٽ پڻ يوروپيم جو مکيه ذريعو آهي.
يوروپيم هڪ لوهه جي ڀوري ڌاتو آهي جنهن جو پگھلڻ جو نقطو 822 ° C، ٽهڪندڙ نقطو 1597 ° C، ۽ کثافت 5.2434 g/cm ³ آهي؛ اهو ناياب زميني عنصرن ۾ سڀ کان گهٽ گهاٽو، نرم ترين ۽ سڀ کان وڌيڪ غير مستحڪم عنصر آهي. يوروپيم ناياب زميني عنصرن ۾ سڀ کان وڌيڪ سرگرم ڌاتو آهي: ڪمري جي حرارت تي، اهو فوري طور تي هوا ۾ پنهنجي ڌاتو جي چمڪ وڃائي ٿو ۽ جلدي پائوڊر ۾ آڪسائيڊ ٿي ويندو آهي؛ هائيڊروجن گئس پيدا ڪرڻ لاءِ ٿڌي پاڻي سان سخت رد عمل ظاهر ڪري ٿو؛ يوروپيم بوران، ڪاربان، سلفر، فاسفورس، هائيڊروجن، نائٽروجن وغيره سان رد عمل ظاهر ڪري سگهي ٿو.
يوروپيم جو استعمال
يوروپيم سلفيٽ الٽراوائليٽ روشنيءَ هيٺ ڳاڙهي فلوروسينس خارج ڪري ٿو
جارجس اربين، هڪ نوجوان شاندار ڪيمسٽ، ڊيمار سي اي جو اسپيڪٽرو اسڪوپي اوزار ورثي ۾ مليو ۽ ڏٺائين ته 1906 ۾ يوروپيم سان ڊوپ ٿيل هڪ يٽريئم (III) آڪسائيڊ نموني تمام روشن ڳاڙهي روشني خارج ڪري ٿو. هي يوروپيم فاسفورسنٽ مواد جي ڊگهي سفر جي شروعات آهي - نه رڳو ڳاڙهي روشني خارج ڪرڻ لاءِ استعمال ڪيو ويندو هو، پر نيري روشني پڻ، ڇاڪاڻ ته Eu2+ جو اخراج اسپيڪٽرم هن حد ۾ اچي ٿو.
ڳاڙهي Eu3+، سائي Tb3+، ۽ نيري Eu2+ ايميٽر، يا انهن جي ميلاپ تي مشتمل هڪ فاسفور، الٽراوائليٽ روشني کي نظر ايندڙ روشني ۾ تبديل ڪري سگهي ٿو. اهي مواد دنيا جي مختلف اوزارن ۾ اهم ڪردار ادا ڪن ٿا: ايڪس ري تيز ڪندڙ اسڪرينون، ڪيٿوڊ ري ٽيوب يا پلازما اسڪرينون، انهي سان گڏ تازو توانائي بچائڻ وارا فلوروسينٽ ليمپ ۽ روشني خارج ڪندڙ ڊائيوڊ.
ٽرائي ويلنٽ يوروپيم جي فلوروسينس اثر کي نامياتي خوشبودار ماليڪيولن ذريعي پڻ حساس ڪري سگهجي ٿو، ۽ اهڙا ڪمپليڪس مختلف حالتن ۾ لاڳو ڪري سگهجن ٿا جن کي اعليٰ حساسيت جي ضرورت هوندي آهي، جهڙوڪ جعلي مخالف مس ۽ بارڪوڊ.
1980 جي ڏهاڪي کان وٺي، يوروپيم وقت جي حل ٿيل ٿڌي فلوروسينس طريقي سان انتهائي حساس بايوفارماسوٽيڪل تجزيي ۾ اهم ڪردار ادا ڪري رهيو آهي. اڪثر اسپتالن ۽ طبي ليبارٽرين ۾، اهڙو تجزيو معمول بڻجي چڪو آهي. حياتياتي سائنس جي تحقيق ۾، جنهن ۾ حياتياتي تصوير شامل آهي، يوروپيم ۽ ٻين لينٿانائيڊ مان ٺهيل فلوروسينٽ حياتياتي پروب هر هنڌ موجود آهن. خوشقسمتيءَ سان، هڪ ڪلوگرام يوروپيم تقريبن هڪ ارب تجزين جي حمايت لاءِ ڪافي آهي - چيني حڪومت پاران تازو ئي ناياب زمين جي برآمدات کي محدود ڪرڻ کان پوءِ، صنعتي ملڪن کي ناياب زمين جي عنصرن جي اسٽوريج جي کوٽ کان ڊڄڻ جي ضرورت ناهي، انهن کي اهڙن ايپليڪيشنن جي ساڳين خطرن بابت پريشان ٿيڻ جي ضرورت ناهي.
يوروپيم آڪسائيڊ کي نئين ايڪس ري طبي تشخيصي نظام ۾ متحرڪ اخراج فاسفور طور استعمال ڪيو ويندو آهي. يوروپيم آڪسائيڊ کي رنگين لينس ۽ آپٽو اليڪٽرانڪ فلٽر ٺاهڻ، مقناطيسي بلبل اسٽوريج ڊوائيسز لاءِ، ۽ ڪنٽرول مواد، شيلڊنگ مواد، ۽ ايٽمي ري ايڪٽرن جي ساختي مواد ۾ پڻ استعمال ڪري سگهجي ٿو. ڇاڪاڻ ته ان جا ايٽم ڪنهن ٻئي عنصر کان وڌيڪ نيوٽران جذب ڪري سگهن ٿا، اهو عام طور تي ايٽمي ري ايڪٽرن ۾ نيوٽران جذب ڪرڻ لاءِ مواد طور استعمال ڪيو ويندو آهي.
اڄ جي تيزي سان وڌندڙ دنيا ۾، يوروپيم جي تازي دريافت ڪيل استعمال جا زراعت تي گهرا اثر پئجي سگهن ٿا. سائنسدانن اهو معلوم ڪيو آهي ته ڊويلنٽ يوروپيم ۽ يوني ويلنٽ ڪاپر سان ڀريل پلاسٽڪ سج جي روشني جي الٽراوائليٽ حصي کي نظر ايندڙ روشني ۾ موثر طريقي سان تبديل ڪري سگهن ٿا. هي عمل ڪافي سائو آهي (اهو ڳاڙهي رنگن جو مڪمل رنگ آهي). گرين هائوس ٺاهڻ لاءِ هن قسم جي پلاسٽڪ کي استعمال ڪرڻ سان ٻوٽا وڌيڪ نظر ايندڙ روشني جذب ڪري سگهن ٿا ۽ فصلن جي پيداوار ۾ تقريبن 10 سيڪڙو اضافو ڪري سگهن ٿا.
يوروپيم کي ڪوانٽم ميموري چپس تي پڻ لاڳو ڪري سگهجي ٿو، جيڪي هڪ وقت ۾ ڪيترن ئي ڏينهن تائين معلومات کي قابل اعتماد طور تي محفوظ ڪري سگهن ٿيون. اهي حساس ڪوانٽم ڊيٽا کي هارڊ ڊسڪ وانگر ڊوائيس ۾ محفوظ ڪرڻ ۽ ملڪ ۾ موڪلڻ جي قابل بڻائي سگهن ٿا.
پوسٽ جو وقت: جون-27-2023