بيريم ڇا آهي، بيريم ڇا لاءِ استعمال ٿيندو آهي ۽ ان کي ڪيئن آزمايو وڃي؟

ڪيمسٽري جي جادوئي دنيا ۾،بيريمهميشه سائنسدانن جي ڌيان کي پنهنجي منفرد دلڪش ۽ وسيع درخواست سان متوجه ڪيو آهي. جيتوڻيڪ هي چاندي جي اڇي ڌاتو جو عنصر سون يا چانديءَ وانگر شاندار نه آهي، اهو ڪيترن ئي شعبن ۾ هڪ لازمي ڪردار ادا ڪري ٿو. سائنسي ريسرچ ليبارٽريز ۾ درست اوزارن کان وٺي صنعتي پيداوار ۾ اهم خام مال کان وٺي طبي ميدان ۾ تشخيصي ريجنٽس تائين، بيريم پنهنجي منفرد خاصيتن ۽ ڪمن سان ڪيميا جي ڏند ڪٿا لکي آهي.

1602 جي شروعات ۾، اطالوي شهر پوررا ۾ هڪ جوتا ٺاهيندڙ ڪيسيو لورو، هڪ تجربي ۾ بيريئم سلفيٽ تي مشتمل هڪ بارائٽ کي آتش گير مادو سان روسٽ ڪيو ۽ اهو ڏسي حيران ٿي ويو ته اهو اونداهي ۾ به چمڪي سگهي ٿو. ان دريافت ان وقت عالمن ۾ وڏي دلچسپي پيدا ڪئي ۽ ان پٿر جو نالو پوررا پٿر رکيو ويو ۽ يورپي ڪيمياگرن جي تحقيق جو مرڪز بڻجي ويو.
بهرحال، اهو سويڊن جي ڪيمسٽ شيلي هو، جنهن واقعي جي تصديق ڪئي ته بيريم هڪ نئون عنصر هو. هن 1774ع ۾ بيريئم آڪسائيڊ دريافت ڪيو ۽ ان کي ”باريٽا“ (گھري زمين) سڏيو. هن هن مادي جو اڀياس ڪيو ۽ يقين ڪيو ته اهو هڪ نئين زمين (آڪسائيڊ) مان ٺهيل آهي جيڪو سلفورڪ ايسڊ سان گڏ آهي. ٻن سالن کان پوء، هن نئين مٽي جي نائيٽريٽ کي ڪاميابي سان گرم ڪيو ۽ خالص آڪسائيڊ حاصل ڪيو.

جيتوڻيڪ، شيلي بيريم جي آڪسائيڊ کي دريافت ڪيو، پر اهو 1808 تائين نه هو ته برطانوي ڪيمسٽ ڊيوي ڪاميابيء سان بارائٽ مان ٺهيل هڪ اليڪٽرولائٽ کي اليڪٽرولائيز ڪندي بيريم ڌاتو پيدا ڪيو. هن دريافت هڪ دھاتي عنصر جي طور تي بيريم جي سرڪاري تصديق جي نشاندهي ڪئي، ۽ مختلف شعبن ۾ بيريم جي درخواست جي سفر کي پڻ کوليو.

ان وقت کان وٺي، انسان مسلسل بيريم جي ڄاڻ کي مضبوط ڪيو آهي. سائنسدانن فطرت جي اسرار کي دريافت ڪيو ۽ بيريم جي ملڪيتن ۽ رويي جي مطالعي سان سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي ترقي کي وڌايو. سائنسي تحقيق، صنعت ۽ طبي شعبن ۾ بيريم جو استعمال به تيزي سان وسيع ٿيندو پيو وڃي، جيڪو انساني زندگيءَ لاءِ سهولت ۽ راحت آڻيندو آهي. بيريم جو دامن نه رڳو ان جي عملييت ۾ آهي، پر ان جي پويان سائنسي اسرار ۾ پڻ آهي. سائنسدان مسلسل فطرت جي اسرار کي ڳولي رهيا آهن ۽ بيريم جي ملڪيتن ۽ رويي جو مطالعو ڪندي سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي ترقي کي وڌايو آهي. ساڳئي وقت، بيريم پڻ خاموشي سان اسان جي روزاني زندگي ۾ ڪردار ادا ڪري رهيو آهي، اسان جي زندگي ۾ سهولت ۽ آرام آڻيندي.

اچو ته بيريئم جي ڳولا جي هن جادوئي سفر جو آغاز ڪريون، ان جي پراسرار پردي کي ظاهر ڪريون، ۽ ان جي منفرد دلڪشيءَ کي ساراهيون. هيٺ ڏنل مضمون ۾، اسان جامع طور تي بيريم جي ملڪيت ۽ ايپليڪيشنن جو تعارف ڪنداسين، انهي سان گڏ سائنسي تحقيق، صنعت ۽ طب ۾ ان جي اهم ڪردار. مون کي يقين آهي ته هي مضمون پڙهڻ ذريعي، توهان کي بيريم جي گهڻي ڄاڻ ۽ ڄاڻ هوندي.

1. بيريم جي ايپليڪيشن جا شعبا
Barium هڪ عام ڪيميائي عنصر آهي. اها هڪ چانديءَ جي اڇي ڌاتو آهي جيڪا فطرت ۾ مختلف معدنيات جي صورت ۾ موجود آهي. هيٺيان ڪجھ روزاني استعمال آهن بيريم

جلندڙ ۽ چمڪندڙ: بيريم هڪ انتهائي رد عمل وارو ڌاتو آهي جيڪو امونيا يا آڪسيجن سان رابطي ۾ اچڻ تي هڪ روشن شعلا پيدا ڪري ٿو. هي بيريم وڏي پيماني تي صنعتن ۾ استعمال ٿئي ٿو جهڙوڪ آتش بازي جي پيداوار، فليئرز، ۽ فاسفور جي پيداوار.

طبي صنعت: Barium مرڪب به وڏي پيماني تي طبي صنعت ۾ استعمال ٿيندا آهن. بيريم کاڌو (جهڙوڪ بيريم ٽيبلٽس) معدي جي ايڪسري امتحانن ۾ استعمال ڪيا ويندا آهن ته جيئن ڊاڪٽرن کي هاضمي جي نظام جي ڪم کي ڏسڻ ۾ مدد ملي. بيريم مرکبات ڪجهه ريڊيويڪل علاج ۾ پڻ استعمال ڪيا ويا آهن، جهڙوڪ تابڪاري آئوڊين تايرايئر جي بيماري جي علاج لاء.

شيشي ۽ سيرامڪس: بيريم مرکبات اڪثر ڪري شيشي ۽ سيرامڪ جي پيداوار ۾ استعمال ٿيندا آهن ڇاڪاڻ ته انهن جي سٺي پگھلڻ واري نقطي ۽ سنکنرن جي مزاحمت جي ڪري. بيريم مرکبات سيرامڪس جي سختي ۽ طاقت کي وڌائي سگهن ٿا ۽ سيرامڪس جي ڪجهه خاص ملڪيت مهيا ڪري سگھن ٿا، جهڙوڪ برقي موصليت ۽ اعلي ريفريڪڪ انڊيڪس.

ڌاتو جا مصرع: بيريم ٻين ڌاتوءَ جي عنصرن سان ملائي ٺاهي سگهن ٿا، ۽ انهن مصرعن ۾ ڪي منفرد خاصيتون آهن. مثال طور، بيريم مرکبات ايلومينيم ۽ ميگنيشيم مصر جي پگھلڻ واري نقطي کي وڌائي سگهن ٿا، انهن کي پروسيس ڪرڻ ۽ اڇلائڻ آسان بڻائي ٿو. ان کان علاوه، مقناطيسي خاصيتن سان گڏ بيريم مصر پڻ بيٽري پليٽ ۽ مقناطيسي مواد ٺاهڻ لاء استعمال ٿيندا آهن.

بيريئم هڪ ڪيميائي عنصر آهي جنهن ۾ ڪيميائي علامت Ba ۽ ائٽمي نمبر 56 آهي. بيريئم هڪ الڪلين زمين جو ڌاتو آهي جيڪو پيريڊيڪ ٽيبل جي گروپ 6 ۾ آهي، مکيه گروپ عناصر.

2. بيريم جون جسماني خاصيتون
بيريم (Ba)هڪ alkaline ڌرتي ڌاتو عنصر آهي. 1. ظهور: بيريئم هڪ نرم، چانديءَ جي اڇي ڌاتو آهي، جنهن ۾ هڪ الڳ ڌاتوءَ جي چمڪ هوندي آهي، جڏهن ڪٽي ويندي آهي.
2. کثافت: بيريم ۾ نسبتاً وڌيڪ کثافت آهي اٽڪل 3.5 g/cm³. اهو زمين تي سڀ کان densest metals مان هڪ آهي.
3. پگھلڻ ۽ اُبلندڙ نقطو: بيريئم جو پگھلڻ وارو نقطو اٽڪل 727 °C ۽ اُبلندڙ نقطو اٽڪل 1897°C آھي.
4. سختي: بيريئم هڪ نسبتاً نرم ڌاتو آهي جنهن جي محس سختي 20 درجا سينٽي گريڊ تي 1.25 آهي.
5. Conductivity: Barium هڪ اعلي برقي conductivity سان بجلي جو هڪ سٺو conductor آهي.
6. نرمي: جيتوڻيڪ بيريم هڪ نرم ڌاتو آهي، پر ان ۾ هڪ خاص درجي جي نرمي آهي ۽ ان کي پتلي چادر يا تارن ۾ پروسيس ڪري سگهجي ٿو.
7. ڪيميائي سرگرمي: بيريئم اڪثر غير ڌاتو ۽ گھڻين ڌاتن سان ڪمري جي گرمي پد تي سخت رد عمل نٿو ڏيکاري، پر اهو تيز گرمي پد ۽ هوا ۾ آڪسائيڊ ٺاهي ٿو. اهو ڪيترن ئي غير ڌاتو عناصر سان مرکبات ٺاهي سگھي ٿو، جهڙوڪ آڪسائيڊس، سلفائڊس وغيره.
8. وجود جي شڪل: زمين جي ڪرسٽ ۾ بيريم تي مشتمل معدنيات، جهڙوڪ بارائٽ (بيريئم سلفيٽ) وغيره. بيريئم فطرت ۾ هائيڊريٽس، آڪسائيڊس، ڪاربونيٽس وغيره جي صورت ۾ به موجود ٿي سگهي ٿو.
9. تابڪاري: بيريئم ۾ تابڪاري آاسوٽوپ جو هڪ قسم آهي، جن مان بيريئم-133 هڪ عام تابڪاري آاسوٽوپ آهي، جيڪو طبي تصويرن ۽ ائٽمي دوائن جي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندو آهي.
10. ايپليڪيشن: Barium مرکبات وڏي پيماني تي صنعت ۾ استعمال ٿيندا آهن، جهڙوڪ گلاس، رٻڙ، ڪيميائي صنعت ڪيٽالسٽ، اليڪٽران ٽيوب، وغيره. ان جي سلفيٽ اڪثر ڪري طبي امتحانن ۾ هڪ برعڪس ايجنٽ طور استعمال ڪيو ويندو آهي. بيريم هڪ اهم ڌاتو عنصر آهي، ۽ ان جي ملڪيت ان کي وڏي پيماني تي ڪيترن ئي شعبن ۾ استعمال ڪيو.

3. بيريم جون ڪيميائي خاصيتون

ڌاتو جا خاصيتون: بيريئم هڪ ڌاتو آهي جيڪو چانديءَ جي اڇي شڪل ۽ سٺي برقي چالکائي سان آهي.

کثافت ۽ پگھلڻ واري نقطي: بيريم هڪ نسبتا گھڻ عنصر آهي جنهن جي کثافت 3.51 g/cm3 آهي. بيريم ۾ 727 درجا سينٽي گريڊ (1341 درجا فارنهائيٽ) جي گھٽ پگھلڻ واري پوائنٽ آھي.

رد عمل: بيريئم تيزيءَ سان رد عمل ڪري ٿو اڪثر غير ڌاتو عناصر سان، خاص ڪري هالوجن (جهڙوڪ ڪلورين ۽ برومين) سان، لاڳاپيل بيريم مرکبات پيدا ڪري ٿو. مثال طور، بيريم ڪلورائڊ پيدا ڪرڻ لاء کلورين سان رد عمل ڪري ٿو.

آڪسائيڊائيزيشن: بيريم کي آڪسائيڊ ڪري سگھجي ٿو بيريم آڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ. Barium oxide وڏي پيماني تي صنعتن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي جيئن ته ڌاتو smelting ۽ glassmaking. اعليٰ سرگرمي: بيريم ۾ اعليٰ ڪيميائي سرگرمي آهي ۽ آساني سان پاڻي سان رد عمل ڪري هائيڊروجن ڇڏڻ ۽ بيريم هائيڊروڪسائيڊ پيدا ڪري ٿي.

4. بيريم جون حياتياتي خاصيتون

جو ڪردار ۽ حياتياتي ملڪيتبيريمجاندارن ۾ مڪمل طور تي سمجھ ۾ نه آيا آهن، پر اهو معلوم ٿئي ٿو ته بيريم کي جاندارن لاء ڪجهه زهر آهي.

انٽيڪ جو رستو: ماڻهو گهڻو ڪري بيريم کي کاڌي ۽ پيئڻ جي پاڻي ذريعي پيئندا آهن. ڪجھ کاڌن ۾ بيريئم جي وڏي مقدار شامل ٿي سگھي ٿي، جھڙوڪ اناج، گوشت ۽ کير جون شيون. ان کان علاوه، زميني پاڻي ۾ ڪڏهن ڪڏهن بيريم جي اعلي مقدار تي مشتمل آهي.

حياتياتي جذب ۽ ميٽابولزم: بيريم کي جسم ۾ جذب ​​ڪري سگهجي ٿو ۽ رت جي گردش ذريعي جسم ۾ ورهائي سگهجي ٿو. بيريم خاص طور تي گردئن ۽ هڏن ۾ جمع ٿئي ٿو، خاص طور تي هڏن ۾ وڌيڪ مقدار ۾.
حياتياتي ڪم: بيريم اڃا تائين نه مليو آهي ته جاندارن ۾ ڪو به ضروري جسماني ڪم آهي. تنهن ڪري، بيريم جو حياتياتي فعل تڪراري رهي ٿو.

5. بيريم جي حياتياتي ملڪيت

Toxicity: بيريم آئنز يا بيريم مرکبات جو وڏو مقدار انساني جسم لاءِ زهر آهي. بيريئم جو گھڻو استعمال شديد زهريلي علامتن جو سبب بڻجي سگھي ٿو، جن ۾ الٽي، اسهرا، عضلات جي ڪمزوري، اريٿميا وغيره شامل آھن. شديد زهر سبب نروس سسٽم کي نقصان، گردن کي نقصان ۽ دل جا مسئلا ٿي سگھن ٿا.
هڏن جو جمع: بيريم انساني جسم ۾ هڏن ۾ جمع ٿي سگهي ٿو، خاص طور تي بزرگ ۾. بيريئم جي گهڻي مقدار ۾ ڊگھي عرصي جي نمائش شايد هڏن جي بيمارين جهڙوڪ اوستيوپورسس جو سبب بڻجي سگهي ٿي.
دل جو اثر: بيريم، سوڊيم وانگر، آئن بيلنس ۽ برقي سرگرمي سان مداخلت ڪري سگهي ٿو، دل جي ڪم کي متاثر ڪري ٿو. بيريم جو گھڻو استعمال دل جي غير معمولي تال جو سبب بڻجي سگھي ٿو ۽ دل جي دوري جو خطرو وڌائي سگھي ٿو.
Carcinogenicity: جيتوڻيڪ اڃا تائين بيريم جي ڪارڪينوجنسي بابت تڪرار موجود آهي، ڪجهه اڀياس ڏيکاريا آهن ته ڊگهي عرصي تائين بيريم جي اعلي ڪنسنٽريشن جي نمائش ڪجهه ڪينسر جي خطري کي وڌائي سگھي ٿي، جهڙوڪ پيٽ جي ڪينسر ۽ esophageal ڪينسر. بيريئم جي زهر ۽ امڪاني خطري جي ڪري، ماڻهن کي محتاط رهڻ گهرجي ته هو بيريم جي گهڻي مقدار جي استعمال يا ڊگهي مدي تائين نمائش کان پاسو ڪن. پيئڻ جي پاڻي ۽ کاڌي ۾ بيريم جي مقدار کي مانيٽر ڪيو وڃي ۽ انساني صحت جي حفاظت لاءِ ڪنٽرول ڪيو وڃي. جيڪڏهن توهان کي زهر ڏيڻ جو شڪ آهي يا لاڳاپيل علامتون آهن، مهرباني ڪري فوري طور تي طبي ڌيان طلب ڪريو.

6. بيريم فطرت ۾
بيريم معدنيات: بيريم معدنيات جي صورت ۾ زمين جي ڪرسٽ ۾ موجود ٿي سگھي ٿو. ڪجهه عام بيريم معدنيات شامل آهن بارائٽ ۽ ويرائٽ. اهي معدنيات اڪثر ڪري ٻين معدنيات سان گڏ ٿين ٿا، جهڙوڪ ليڊ، زنڪ ۽ چاندي.
زميني پاڻي ۽ پٿرن ۾ ڦهليل: بيريم زميني پاڻي ۽ پٿرن ۾ ڦهليل حالت ۾ موجود ٿي سگهي ٿو. زميني پاڻيءَ ۾ گھليل بيريئم جي وڏي مقدار تي مشتمل آھي، ۽ ان جي ڪنسنٽريشن جو دارومدار ارضياتي حالتن ۽ پاڻي جي جسم جي ڪيميائي ملڪيتن تي آھي. بيريئم سالٽ: بيريم مختلف نم ٺھي سگھي ٿو، جھڙوڪ بيريئم ڪلورائڊ، بيريئم نائٽريٽ ۽ بيريئم ڪاربونيٽ. اهي مرکبات فطرت ۾ قدرتي معدنيات طور موجود هوندا.
مٽي ۾ مواد:بيريممٽيءَ ۾ مختلف شڪلين ۾ موجود ٿي سگھي ٿو، جن مان ڪجھ قدرتي معدني ذرڙن يا پٿرن جي ڦھلجڻ مان اچن ٿا. مٽي ۾ بيريم جو مواد عام طور تي گهٽ هوندو آهي، پر ڪجهه مخصوص علائقن ۾ بيريم جو گهڻو مقدار ٿي سگهي ٿو.
اهو ياد رکڻ گهرجي ته بيريم جي شڪل ۽ مواد مختلف جاگرافيائي ماحول ۽ علائقن ۾ مختلف ٿي سگهن ٿا، تنهنڪري بيريم تي بحث ڪرڻ وقت مخصوص جاگرافيائي ۽ ارضياتي حالتن کي ڌيان ڏيڻ جي ضرورت آهي.

7. Barium کان کني ۽ پيداوار
کان کني ۽ بيريم جي تياري جي عمل ۾ عام طور تي هيٺيان قدم شامل آهن:
1. بيريئم جي معدنيات: بيريئم معدنيات جو مکيه معدني بارائٽ آهي، جنهن کي بيريئم سلفيٽ به چيو وڃي ٿو. اهو عام طور تي زمين جي ڪرسٽ ۾ ملي ٿو ۽ وڏي پيماني تي زمين تي پٿر ۽ معدني ذخيرو ۾ ورهايل آهي. معدنيات ۾ عام طور تي عمل شامل آهن جهڙوڪ ڌماڪي، مائننگ، ڪرشنگ ۽ رت جي درجه بندي ڪرڻ لاءِ بيريئم سلفيٽ تي مشتمل معدنيات حاصل ڪرڻ لاءِ.
2. ڪنسنٽريٽ جي تياري: بيريئم معدنيات مان بيريئم ڪڍڻ لاءِ معدنيات جي ڪنسنٽريٽ علاج جي ضرورت آھي. Concentrate جي تياري ۾ عام طور تي هٿ جي چونڊ ۽ فلوٽيشن جا مرحلا شامل آهن نجاست کي ختم ڪرڻ ۽ 96 سيڪڙو کان وڌيڪ بيريئم سلفيٽ تي مشتمل معدنيات حاصل ڪرڻ لاءِ.
3. بيريئم سلفيٽ جي تياري: ڪنسنٽريٽ کي مرحلن سان مشروط ڪيو ويندو آهي جيئن ته آئرن ۽ سلڪون کي ختم ڪرڻ لاءِ آخرڪار بيريئم سلفيٽ (BaSO4) حاصل ڪرڻ لاءِ.
4. بيريئم سلفائيڊ جي تياري: بيريئم سلفيٽ مان بيريئم تيار ڪرڻ لاءِ، بيريئم سلفيٽ کي بيريئم سلفائيڊ ۾ تبديل ڪرڻ جي ضرورت آھي، جنھن کي ڪارو راھ به چئجي ٿو. 20 ميش کان گھٽ جي ذرڙن جي سائيز سان بيريئم سلفيٽ اوڪ پائوڊر کي عام طور تي ڪوئلي يا پيٽروليم ڪوڪ پائوڊر سان 4:1 جي وزن جي تناسب ۾ ملايو ويندو آهي. مرکب کي 1100 ℃ تي ريوربرٽري فرنس ۾ روسٽ ڪيو ويندو آهي، ۽ بيريم سلفيٽ کي بيريم سلفائيڊ تائين گھٽايو ويندو آهي.
5. بيريئم سلفائيڊ کي ٽوڙڻ: بيريئم سلفيٽ جو بيريئم سلفائيڊ حل گرم پاڻيءَ ذريعي حاصل ڪري سگھجي ٿو.
6. بيريئم آڪسائيڊ جي تياري: بيريئم سلفائيڊ کي بيريئم آڪسائيڊ ۾ تبديل ڪرڻ لاءِ، سوڊيم ڪاربونيٽ يا ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ کي عام طور تي بيريئم سلفائيڊ محلول ۾ شامل ڪيو ويندو آھي. بيريم ڪاربونيٽ ۽ ڪاربان پائوڊر کي ملائڻ کان پوءِ، 800 ℃ کان مٿي جي حساب سان بيريئم آڪسائيڊ پيدا ٿي سگھي ٿو.
7. کولنگ ۽ پروسيسنگ: اهو ياد رکڻ گهرجي ته بيريئم آڪسائيڊ کي آڪسائيڊ ڪيو ويندو آهي ته جيئن 500-700 ℃ تي بيريئم پر آڪسائيڊ ٺاهيو وڃي، ۽ بيريئم پر آڪسائيڊ کي 700-800 ℃ تي بيريئم آڪسائيڊ ٺاهڻ لاءِ ختم ڪري سگهجي ٿو. بيريئم پروڪسائيڊ جي پيداوار کان بچڻ لاءِ، ڪلين ٿيل پراڊڪٽ کي انٽ گيس جي حفاظت هيٺ ٿڌي يا بجھائڻ جي ضرورت آهي.

مٿي ڄاڻايل عام کان کني ۽ بيريم عنصر جي تياري جو عمل آهي. اهي عمل صنعتي عمل ۽ سامان جي لحاظ کان مختلف ٿي سگهن ٿا، پر مجموعي اصول ساڳيا آهن. بيريم هڪ اهم صنعتي ڌاتو آهي جيڪو مختلف قسم جي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندو آهي، جنهن ۾ ڪيميائي صنعت، دوائون، اليڪٽرانڪس ۽ ٻيا شعبا شامل آهن.

8. بيريوم عنصر لاء عام ڳولڻ جا طريقا
بيريمھڪڙو عام عنصر آھي جيڪو عام طور تي مختلف صنعتي ۽ سائنسي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ٿيندو آھي. تجزياتي ڪيميا ۾، بيريم کي ڳولڻ جا طريقا عام طور تي قابليت تجزيي ۽ مقدار جي تجزيو شامل آهن. هيٺ ڏنل تفصيلي تعارف آهي عام طور تي استعمال ٿيل بيريوم عنصر جي ڳولا جي طريقن جو:

1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS): ھي ھڪڙو عام استعمال ٿيل مقداري تجزيي جو طريقو آھي جيڪو نمونن لاءِ موزون آھي جنھن ۾ وڌيڪ ڪنسنٽريشن موجود آھن. نموني حل کي شعلي ۾ اسپري ڪيو ويندو آهي، ۽ بيريم ايٽم هڪ مخصوص موج جي روشني کي جذب ڪري ٿو. جذب ٿيل روشني جي شدت ماپي ويندي آهي ۽ بيريم جي ڪنسنٽريشن جي متناسب آهي.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): هي طريقو شعلي ۾ نموني حل کي اسپري ڪندي بيريئم کي سڃاڻي ٿو، بيريئم ايٽمس کي پرجوش ڪري ٿو ته جيئن هڪ مخصوص موج جي روشني کي خارج ڪري. FAAS جي مقابلي ۾، FAES عام طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي بيريم جي گھٽ مقدار کي ڳولڻ لاء.
3. ايٽمي فلورسنس اسپيڪٽروميٽري (AAS): هي طريقو FAAS سان ملندڙ جلندڙ آهي، پر بيريم جي موجودگي کي معلوم ڪرڻ لاءِ فلوروسينس اسپيڪٽروميٽر استعمال ڪري ٿو. اهو بيريم جي مقدار کي ماپڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو.
4. Ion Chromatography: هي طريقو پاڻيءَ جي نمونن ۾ بيريئم جي تجزيي لاءِ موزون آهي. بيريم آئنز آئن ڪروميٽوگرافي ذريعي الڳ ۽ ڳوليا ويندا آهن. اهو پاڻي جي نموني ۾ barium جي ڪنسنٽريشن کي ماپڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): ھي ھڪڙو غير تباھي ڪندڙ تجزياتي طريقو آھي جيڪو بيريئم جي ڳولھڻ لاءِ موزون آھي. ايڪس ريز ذريعي نموني کي پرجوش ٿيڻ کان پوء، بيريم ايٽم مخصوص فلوروسنس کي خارج ڪري ٿو، ۽ بيريم مواد فلورسنس جي شدت کي ماپ ڪري طئي ڪيو ويندو آهي.
6. ماس اسپيڪٽروميٽري: ماس اسپيڪٽروميٽري استعمال ڪري سگھجي ٿي بيريم جي آئسوٽوپيڪ ٺاھڻ ۽ بيريم جي مواد کي طئي ڪرڻ لاءِ. هي طريقو عام طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي اعلي-حساسيت جي تجزيي لاءِ ۽ بيريم جي تمام گهٽ ڪنسنٽريشن کي ڳولي سگهي ٿو. مٿي ڄاڻايل ڪجھ عام طور تي استعمال ٿيل طريقا آھن بيريم کي ڳولڻ لاء. چونڊڻ جو مخصوص طريقو نموني جي نوعيت تي منحصر آهي، بيريم جي ڪنسنٽريشن رينج، ۽ تجزيو جو مقصد. جيڪڏھن توھان کي وڌيڪ معلومات جي ضرورت آھي يا ٻيا سوال آھن، مھرباني ڪري مون کي ٻڌائڻ لاء آزاد ٿيو. اهي طريقا وڏي پيماني تي ليبارٽري ۽ صنعتي ايپليڪيشنن ۾ استعمال ڪيا ويا آهن درست ۽ معتبر انداز ۾ ماپ ۽ معلوم ڪرڻ لاءِ بيريم جي موجودگي ۽ ڪنسنٽريشن. استعمال ڪرڻ جو مخصوص طريقو نموني جي قسم تي منحصر آهي جنهن کي ماپڻ جي ضرورت آهي، بيريم مواد جي حد، ۽ تجزيو جي مخصوص مقصد.